1. Позначте формулу води та її відносну молекулярну масу:
А О, 16; Б СО 2 , 44; В О 2 , 32 ; Г Н 2 О, 18.
2. Позначте валентність Оксигену у складі оксидів:
А І; Б ІІ; В IV; Г III.
3. Якщо подіяти основою на індикатор фенолфталеїн, то забарвлення:
А перетвориться на малинове; Б не зміниться;
В стане жовтим; Г стане синім.
4. Кислоти - це:
А гідрати кислотних оксидів; Б гідрати основних оксидів;
В гідрати основ; Г сполуки Оксисену з Гідрогеном.
5. Реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюються декілька
інших речовин:
А обміну; Б сполучення; В заміщення; Г розкладу.
6. Насичений розчин – це...:
А розчин, у якому розчинена речовина ще розчиняється;
Б розчин, у якому розчинника значно більше, ніж розчиненої речовини;
В розчин, у якому розчинена речовина уже не може розчинятися;
Г розчин, у якому відсутня розчинена речовина.
7. Складіть формули оксидів за назвою :
1. H 2 O 2. CrO3 3. MgO 4. CO
А магній оксид; Б хром (VI) оксид; В гідроген оксид; Г карбон
(ІІ) оксид; Д карбон (ІV) оксид; Г гідроген (І) оксид.
8. Доберіть коефіцієнти:
А KClO 3 = KCl + O 2 ; Б Ca + O 2 = CaO;
В H 2 O + N 2 O 5 = HNO 3 ; Г BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + NaCl
9. Допишіть рівняння реакцій:
А СН 4 + O 2 = … + … Б Mg + O 2 = …
В CO 2 + H 2 O = … Г Na 2 O + H 2 O = …
10. Унаслідок взаємодії вуглецю (С) із киснем (О 2 ) масою 32г утворився
вуглекислий газ СО 2 масою 44г. Обчисліть масу використаного вуглецю.
11. Обчисліть масову частку розчину, який утворився при змішуванні
20г кухонної солі та 280г води.

Кислоро́д (O от лат. Oxygenium) — элемент16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементовД. И. Менделеева, с атомным номером 8. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Существуют и другие аллотропные формыкислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).
Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, хлора, аргона и фтора, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

Запишем уравнение Запишем уравнение Менделеева -Клапейронва р v =mRT / M .Перенесем объем v , в правую часть получим р= mRT / v M, масса деленная на объем это плотность m / v =po, заменим m / v на po, получим р= ро* RT / M, отсюда выразим плотность ро. ро=р М / RT ( нормальные условия это давление р=101325Па, T=273K, M-молярная масса углекислого газа ( СО2) =0,044кг/моль, R -универсальная газовая постоянная =8,31 Дж / моль К ) .Подставим числа и посчитаем ро=1,965 кг/куб. м ( примерно 2кг / куб. м.).