1
пожелтение листьев , дробление руды , испарение воды из озера , выпечка кексов , тестирование учащихся , ржавление железа , распространение запаха , горение спичек , перепись населения ,образование зеленого налета на медных предметах
1)выпишите из перечня отдельно и явления
2)укажите признаки явлений , которые вы выписали
3)чем отличаются друг от друга и явления
2 / в состав молекулы аммиака входят атомы азота и водорода
1)вычислите молярную массу аммиака , если 6.8 г этого вещества занимают объем равный 8,96 л (н.у.)
2)напишите молекулярную формулу аммиака
3) напишите уравнение реакции получения аммиака из соответствующих простых веществ
22 (8класс)
Вот когда ответишь на ЭТОТ вопрос - ответ на твой станет очевидным :-)
Ну и что? Я за тебя, может, должна и на тест пойти?
И подколов нет:
нужно подсчитать, сколько молей кальция в 4 г,
Кальций двухвалентен, значит на 1 атом кальция выделится 2 атома водорода, которые образую одну молекулу,
то есть на 1 моль кальция - 1 моль водорода
А моль водорода занимает при н.у. 22.4 литра (как и любого газа (идеального))
Вот и считай. А я за тебя твои тесты сдавать не буду. А то так и будут "фобосы" на орбитах застревать.
а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4
б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2 + FeBr2
в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2 + H2
г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH
д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2 + SnO
е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO
ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.
Реакция должна быть обратной:
FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4
ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag