1. пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов: so3(2-) + i2 + h2o =so4(2-) + …
2. пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
h2o2 + kmno4 + h2so4= …
3. вычислите молярную массу эквивалента окислителя в реакции, в 2.
4. пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите электродвижущую силу реакции, в 2.
5. вычислите числовое значение стандартного электродного потенциала кадмия в 0,2%-м растворе сульфата кадмия.
m(FeO) = 23.2 г 2Fe+O₂=2FeO
Найти: Найдем молярную массу оксида железа 2-ух валентного: М(2FeO) = 56×2+2×16=144 г/моль
V(O₂) По пропорции: X л = 23.2 г
22.4 л = 144 г/моль
⇒ 23.2 × 22.4 = 3.6 л
144
ответ: V(O₂) = 3.6 л
m(CaCO3)=7 г
m(p-p)=30 г
w(HCl)=20%
r=90%
Найти: m(CO2)
Решение:
Запишем уравнение реакции:
CaCO3+2HCl-->H2O+CO2↑+CaCl2
Найдем химические количества карбоната кальция и хлороводорода:
n(CaCO3)=m/M=7г/100г/моль=0,07 моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=m(p-p)*w/M(HCl)=30г*0,2/36,5г/моль=0,1644 моль
Как видно, хлороводород в избытке, т.к. 2*n(CaCO3)=0,14 моль - меньше, чем n(HCl). Значит, расчеты будем проводить по карбонату кальция.
n(CO2)=r*n(CaCO3)=0,9*0,07моль=0,063 моль - где r - выход продукта.
m(CO2)=n*M=0,063моль*44г/моль=2,772 г