1.Положительные степени окисления могут проявлять: а) все галогены; б) все галогены, кроме фтора и хлора;
в) все галогены, кроме иода; г) все галогены, кроме фтора.
2.Прямой реакцией галогена с металлом нельзя получить соль, формула которой:
а) Cu F2; б) FeCl2 ; в) CaBr2 ; г) Na I ;
Напишите уравнения реакций трёх остальных веществ.
3.Реакция между какими веществами невозможна:
а) бромной водой и иодидом калия; б) бромной водой и раствором хлорида натрия;
в) хлорной водой и раствором бромида цезия;
г) хлорной водой и раствором иодида калия;
Напишите уравнения реакций, которые возможны.
4.Молекула гормона тироксина содержит 4атома иода, массовая доля которого в веществе
составляет 65,4%. Молярная масса тироксина равна:
а) 777г/моль; б)194г/моль; в) 388г/моль; г)583г/моль.
5.В лаборатории хлор получают окислением конц. соляной кислоты сильным окислителем, например перманганатом калия. Помимо хлора продуктами реакции являются:
а) хлорид калия, оксид марганца(IV), вода;
б) хлорид калия, хлорид марганца (IV), вода;
в) гидроксид калия, хлорид марганца (II), вода;
г) хлорид калия, гидроксид марганца (II), вода.
Попробуйте написать уравнение реакции и уравнять методом эл. баланса.
6.Слёзы, пот, кровь и другие физиологические жидкости имеют солоноватый привкус. Доказать
наличие хлорид-аниона в капле слезы можно с раствора:
а) гидроксида натрия; б)сульфата меди (II); в)нитрата серебра; г) брома в воде.
Напишите ионное уравнение реакции.
7.Соляная кислота может проявлять:
а) только окислительные свойства;
б) только восстановительнве свойства;
в) как окислительные, так и восстановительные свойства;
г) верного ответа среди перечисленных выше нет.
Докажите свой ответ соответствующими уравнениями реакций.
8.Иод в промышленности плучают окислением иодид-ионов, содержащихся в буровых водах,
хлором. Напишите сокращённое ионное уравнение этого процесса. Сумма коэффициентов в уравнении равна:
а) четырём; б) пяти; в)шести; семи;
9.Криолит, имеющий формулу Na3 AlF6, используют:
а) для получения фтора;
б) при производстве алюминия;
в) в качестве сырья для получения натрия;
г) как фторсодержащая добавка к зубной пасте.
10. Дана схема превращений:
Вr ---HBrZn Br Ag Br ---Na Br .
Какое из превращений невозможно осуществить в одну стадию:
А)1; б)2; в)3; г) 4;
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.