1.Положение водорода в ПСХЭ. 2.Нахождение в природе. Изотопы водорода.
3.Получение водорода в лаборатории:
а) Реакции металлов с кислотами
б) Реакции активных металлов с водой
в) Разложение воды.
4.Получение в промышленности:
а) Взаимодействие угля с водяным паром
б) Разложение метана
в) Взаимодействие метана с водяным паром
5.Химические свойства водорода?
а) горит в кислороде с образованием воды.
б) реакции с неметаллами
в) реакции с металлами
г)восстанавливает металлы из их оксидов
6.Применение водорода.

1)  39k - калий. Атомная масса Ar=39, соответствует калию,
 порядковый номер - № 19
Заряд ядра атома калия +19,вокруг ядра19 электронов
 в ядре: p⁺19 протонов
               n⁰ 20 нейтронов
 2. 40к - кальций. Атомная масса Ar=40, соответствует кальцию,
 порядковый номер - № 20
Заряд ядра атома кальция+20,вокруг ядра20 электронов
 в ядре: p⁺20 протонов
               n⁰ 20 нейтронов
3. 39к⁺ - соответствует иону калия K⁺
Атомная масса Ar=39
Заряд ядра атома калия +19, вокруг ядра 18 электронов
 в ядре: p⁺19 протонов
               n⁰ 20 нейтронов

Вещество сложное                            W(E)=n*Ar(E)/Mr(в-ва)*100%
2 химических элемента (O,S)            Mr(SxOy)=76
Mr(в-ва)=76                                       W(O)=y*Ar(O)/Mr(в-ва)*100% 
W(O) =60%                                       y *Ar(O)=W(O)*Mr(в-ва)/100%
                                    Ar(O)=16 
валентность серы-?                           y=60*76:100%:16 =3
                                                        Mr(в-ва)=Ar(S)*x+Ar(O)*y  
                                                        Ar(S)*x=Mr(в-ва)-Ar(O)*y
                                                        Ar(S)*x =76-16*3= 76-48=28
                                                        x=28/Ar(S)=28/32≈1
                                                        SO3
валентность серы -VI (потому что в кислорода всегда ІІ,а это значит что у серы VI  (S2O6)