1.Положение водорода в ПСХЭ. 2.Нахождение в природе. Изотопы водорода.
3.Получение водорода в лаборатории:
а) Реакции металлов с кислотами
б) Реакции активных металлов с водой
в) Разложение воды.
4.Получение в промышленности:
а) Взаимодействие угля с водяным паром
б) Разложение метана
в) Взаимодействие метана с водяным паром
5.Химические свойства водорода?
а) горит в кислороде с образованием воды.
б) реакции с неметаллами
в) реакции с металлами
г)восстанавливает металлы из их оксидов
6.Применение водорода.
порядковый номер - № 19
Заряд ядра атома калия +19,вокруг ядра19 электронов
в ядре: p⁺19 протонов
n⁰ 20 нейтронов
2. 40к - кальций. Атомная масса Ar=40, соответствует кальцию,
порядковый номер - № 20
Заряд ядра атома кальция+20,вокруг ядра20 электронов
в ядре: p⁺20 протонов
n⁰ 20 нейтронов
3. 39к⁺ - соответствует иону калия K⁺
Атомная масса Ar=39
Заряд ядра атома калия +19, вокруг ядра 18 электронов
в ядре: p⁺19 протонов
n⁰ 20 нейтронов
2 химических элемента (O,S) Mr(SxOy)=76
Mr(в-ва)=76 W(O)=y*Ar(O)/Mr(в-ва)*100%
W(O) =60% y *Ar(O)=W(O)*Mr(в-ва)/100%
Ar(O)=16
валентность серы-? y=60*76:100%:16 =3
Mr(в-ва)=Ar(S)*x+Ar(O)*y
Ar(S)*x=Mr(в-ва)-Ar(O)*y
Ar(S)*x =76-16*3= 76-48=28
x=28/Ar(S)=28/32≈1
SO3
валентность серы -VI (потому что в кислорода всегда ІІ,а это значит что у серы VI (S2O6)