1. Положение кальция в периодической системе:
А) 2 период, IVA
Б) 2 период, IVB
В) 4 период, IIA
Г) 4 период, IIB
2. Электронная формула иона кальция Ca2+:
А) 1s22s22p4
Б) 1s22s22p63s2
В) 1s22s22p63s23p64s24p2
Г) 1s22s22p63s23p64s0
3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно:
А) 20, 40, 40
Б) 20, 40, 20
В) 20, 20, 20
Г) 40, 40, 40
4. Валентность кальция в соединениях:
А) I
Б) II
В) III
5. Установить соответствие:
Природные соединения кальция
Формула
1. Мрамор
А) Ca5(PO4)3F
2. Доломит
Б) CaCO3
3. Флюорит
В) CaF2
4. Фторапатит
Г) CaCO3• MgCO3
6. Не является физическим свойством кальция:
А) Серебристо-белый
Б) Хорошо проводит электрический ток
В) Тяжелый
Г) Теплопроводный
7. Формула нитрида, карбида, гидрида кальция соответственно:
А) CaN, Ca2C, CaH
Б) Ca2N3, CaC2, CaH2
В) Ca3N2, Ca2C, CaH2
Г) Ca3N2, CaC2, CaH2
8. Са взаимодействует с:
А) H2O Б) H2SO4 В) KC l
9. Вещества А и Б в цепи превращений: Cahello_html_2b09ec08.gifАhello_html_m3d478e09.gifБhello_html_m187cc46f.gifCaO
10. Ионы кальция в организме человека Написать формулы:
А) Известкового молока
Б) Карбида кальция
В) Жемчуга
12. Установить соответствие:
Формула
Название
Применение
1. CaCO3
А)Хлорид кальция
1) Облицо-
вочные плиты
2. CaF2
Б) Флюорит
2) Осушитель жидкостей
3. CaCl2
В) Мрамор
3) Добавка к зубной пасте
13. Ca(OH)2 взаимодействует с:
А) H2SO4
Б) CO2
В) CuSO4
Г) Na2O
Д) Cu(OH)2
14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: Ca(OH)2 +CuCl2 =
А) 4
Б) 8
В) 12
15. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции: CaO +HCl =
А) 4
Б) 6
В) 9
16. Вещество Х и У в цепи превращения: CaOhello_html_3372e525.gif
17. Превратить гидрокарбонат-ион в карбонат-ион можно:
А) Нагреванием
Б) Добавлением CO2
В) Добавлением H2O
Г) Добавлением H2CO3
18. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г технического кальция, содержащего 20 % примесей, с водой:
А) 11,2 л
Б) 22,4 л
В) 44,8 л
19. Масса осадка, полученная при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты:
А) 10 г
Б) 20 г
В) 30 г
20. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 100 г мела, содержащего 20% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты:
А) 2,24 л
Б) 22,4 л
В) 33,6 л
Відповідь:
Варіант 1:
a) магній хлорид і кальцій нітрат; Не відбудеться.
б) магній хлорид й арґентум (І) нітрат. Відбудеться.
Варіант 2:
а) магній сульфат і барій нітрат; Відбудеться.
б) калій нітрат і натрій карбонат. Не відбудеться.
Варіант 3:
а) ферум (ІІІ) хлорид й ортофосфатна кислота; Відбудеться
б) ферум (ІІІ) хлорид і нітратна кислота. Не відбудеться
Експериментальна задача 2
Варіант 1. Карбон (ІV) оксид
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Варіант 2. Ферум (ІІІ) гідроксид
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Варіант 3. Кальцій ортофосфат
3СaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
Експериментальна задача 3
Варіант 1. Натрій гідроксид - натрій сульфат - натрій хлорид
NaOH - Na2SO4 - NaCl
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O
2H+ + 2OH- = H2O
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Варіант 2. Хлоридна кислота - натрій хлорид - натрій нітрат
HCl - NaCl - NaNO3
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Варіант 3. Купрум (ІІ) сульфат - купрум (ІІ) хлорид - купрум (ІІ) гідроксид
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Дано:
m (смеси) — 250 г
w (прим.) — 13% = 0,13
Найти:
m (Cu)
Решение
1) Найдем массу примесей:
m (прим.) = 250 ∙ 0,13 = 32,5 (г)
2) Найдем массу чистого вещества:
m (CuSO4) = 250 - 32,5 = 217,5 (г)
3) Найдем количество вещества медного купороса:
4) Составим уравнение реакции:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓
5) По уравнению реакции видим, что количество вещества меди равно количеству вещества медного купороса, так что можем найти массу:
m = n ∙ M
m (Cu) = 1,36 ∙ 64 = 87 (г)
ответ: 87 г.