1. Положение химического элемента азота в Периодической системе: А. IIА-группа, 3 период; Б. V группа, побочная подгруппа, 2 период; В. IIВ-группа, 3 период; Г. V группа, главная подгруппа, 2 период.
2. Степени окисления азота в соединениях HNO3, N2O3, NH3, NO соответственно равны: А. +3, +5, 0, +1; Б. +5, +3, -3, +2; В. +1, +,2, +3, +4; Г. -3, +3, +5, +1.
3. На внешнем электронном слое у атома азота А. 5ē; Б. 3ē; В. 1ē; Г. 2ē.
4. Выберите верные утверждения: А. Азот входит в состав взрывчатых веществ. Б. В воздухе содержится 21% азота. В. Селитры – это минералы, содержащие фосфор. Г вещество азот имеет формулу N2. Д. В молекуле азота 3 ковалентные связи, поэтому азот химически инертное вещество.
5. При взаимодействии азота с водородом образуется: А. оксид азота (II); Б. гидрид азота; В. аммиак; Г. азотная кислота.
6. Аммиак взаимодействует с каждым из двух веществ: А. О2 и HCl; Б. СО2 и К; В. S и N2; Г. Р2О5 и Н2О.
7. Выберите верные характеристики аммиака: А. газ с запахом тухлых яиц; Б. газ с резким специфическим запахом, хорошо растворимый в воде; В. его водный раствор называется азотной кислотой; Г. его водный раствор называется нашатырным спиртом; Д. реагируя с кислотой, ведёт себя как основание
Объяснение:
1)сначала определим, в какой пробирке Na2SO4
добавим к части раствора из каждой прбирки хлорид бария.
Только в одной из них выпадет белый осадок.
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
2) добавим к другим части раствора из оставшихся 4-ех пробирок мел (карбонат кальция). Там , где кислота - будет выделение газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
3) Добавим к частям растворов из оставшихся 3-х пробирок хлорид алюминия.
В пробирках с водой и щелочью будем наблюдать образование бурого осадка засчет образования гидроксида алюминия Al(OH)3, там где хлорид натрия ничего не произойдет
4) теперь берем фенолфталеин (индикатор) и добавим в две оставшиеся пробирки. Там где щелочь - растовор окрасится в малиновый цвет
1.Характеристика химического элемента может строиться по следующему плану: 1) положение элемента в периодической системе: • атомный номер; • относительная атомная масса; • период; • группа;
2) строение атома элемента: • заряд ядра (число протонов); • число нейтронов; • число электронов;
3) Сравнительная характеристика металлов и неметаллов
состояние при комнатной температуретвердое (например, фосфор и графит),жидкое (только бром) или газообразное (например, кислород и хлор)твердые вещества, за исключением ртути, представляющей собой жидкостьЦветразличный, например бром красно-бурый, сера желтая, хлор желтовато-зеленыйбольшинство металлов, за исключением золота и меди, имеют серебристо-серый цвет с различными оттенкамиБлескнет блеска (за некотрым исключением - например, кристаллический иод, графит)все металлы обладают характерным блеском, называемым металлическимКовкость-+Теплопроводностьтолько углерод (графит)хорошо углерод (графит) и черный фосфорхорошо проводятэлектричество