1. Положение элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл, неметалл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойства-
ми простых веществ, образованных соседними по под-
группе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойства-
ми простых веществ, образованных соседними по пе-
риоду элементами.
- 5. Состав высшего оксида, его характер (основный,
кислотный, амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кисло-
родсодержащая кислота, основание, амфотерный гид-
роксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для не-
металлов).
Характеристика серы
Объяснение:
Вероятно, было уравнение, в котором следовало расставить коэффициенты, а так же представить это уравнение в полном и сокращенном ионном виде?
FeSO4+2NaOH---> Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4
Fe(+2)+SO4(-2)+2Na(+)+2OH(-) ---> 2Na(+)+SO4(-2)+Fe(OH)2 - полное ионное уравнение
Fe(+2)+2OH(-) ---> Fe(OH)2 -сокращенное ионное уравнение.
(гидроксид железа II не расписывают на ионы, т. к. это вещество не диссоциирует, т. е. не растворяется в воде. Оно выпадает в осадок, благодаря чему реакция и идет до конца)
Удачи!
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2(газ) + 2H2O;
Учитывая, что гидроксид меди (2) - нерастворимый гидроксид, реакцию проводят в водном растворе с щелочью (например, NaOH):
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4;
Полученный гидроксид меди (2) термически неустойчивый, его нагрев приводит к разложению:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.