1. подвергайте гидролизу K2CO3 и Na3PO4. Определите среду реакции.
2. NН4NO3 мен FeCL3 гидролизге ұшыратыңыз. Реакция ортасын анықтаңыз.
3. подвергайте гидролизу(NН4)2CO3 и Fe(CN)3. Определите среду реакции.4. Неизвестный газ получает объем 624 мл при давлении 104 кПа и при температуре 170С. Рассчитайте, сколько объемов этого газа получают при давлении 230 С и 107 кПа.
5. на реакцию нейтрализации было потрачено 4.9 г кислоты и 4.00 г гидроксида калия. Определите эквивалентную массу кислоты.
6. температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Если повысить температуру на 200оС, рассчитайте, сколько раз скорость этой реакции увеличивается.
7. 250 милилитр 3М для приготовления нитрата калия, рассчитайте необходимую массу соли.
8. Для приготовления 100 милилитров 2Н раствора фосфата калия рассчитайте необходимую массу фосфата калия.
12. перечислите окислительно – восстановительные реакции. Охарактеризуйте типы окислительно – восстановительных реакций.
К2Сг2О7 + HCl(конц.) → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
13.перечислите окислительно–восстановительные реакции. Объясните процессы восстановления окислителями.
Br2 + KI → I2 + KBr
14.окислительно-восстановительные реакции. Дайте характеристику реакций между молекулами и приведите примеры.
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ( раствор) (Cr2 (SO4) 3 + I2 + K2SO4 + H2O
15.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям диспропорции и приведите примеры.
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
16.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям компропорции и приведите примеры.
NH4NO2 → N2 + H2O
18.напишите электронные формулы элементов, порядковые номера которых равны 12, 33, 48, 63.
19.напишите электронные формулы элементов, порядковые номера которых равны 20, 35, 43, 66.
20.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям компропорции и приведите примеры.
NH4NO2 → N2 + H2O
21.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям диспропорции и приведите примеры.
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Показать ответ

Ответ:

AlyonaYarmak

12.04.2022 18:52

Задача 1. Потрібно приготувати розчин масою 320 г з масовою часткою хлориду калію 3%. Розрахуйте масу КСl і масу води, які необхідні для приготування розчину.

Задача 2. До розчину масою 750 г з масовою часткою солі 25% додали 250 г води. Визначте масову частку солі після розведення.

Задача 3. Обчисліть масу солі та масу води , які необхідні для приготування 250 г розчину з масовою часткою солі 0,15.

Задача 4. Кристалогідрат феруму(ІІІ) нітрату Fe(NO3)3 ∙ 9Н2O масою 60,6 г розчинили у воді масою 250 г. Визначте масову частку нітрату феруму(ІІІ) в добутому розчині.

Задача 5. В лабораторії є розчин з масовою часткою гідроксиду натрію 25 %, густина якого дорівнює 1,27 г /мл. Розрахуйте його об’єм, який потрібно змішати з водою, щоб добути 500 мл розчину з масовою часткою NaOH 8 % (густина 1,09 г /моль).

Задача 6. Яку масу розчину з масовою часткою гідроксиду натрію 4 % потрібно для повної нейтралізації хлоридної кислоти масою 30 г з масовою часткою НСl 5 %?

Задача 7. Визначити масову частку солі, яку добуто під час змішування розчину об'ємом 40 мл з масовою часткою нітратної кислоти 0,2 і густиною 1,12 г/мл з часткою гідроксиду натрію 0,15 і густиною 1,17 г/мл.

Задача 8. Змішали 25 г розчину з масовою часткою калій хлориду 20% і 35 г розчину з масовою часткою калій хлориду 5%. Обчисліть масову частку солі в отриманому розчині.

Задача 9. Визначте кількість речовини барій нітрату , яку необхідно використати для приготування 60 мл розчину солі з масовою часткою речовини 10% і густиною 1, 1 г/мл.

Задача 10. До 60 г розчину цинк сульфату з масовою часткою солі 8 % долили розчин цієї ж солі об’ємом 300 мл з масовою часткою речовини 20 % і густиною 1, 05 г/мл . Визначте масову частку солі в одержаному розчині.

Объяснение:

0,0(0 оценок)

Ответ:

fuzzy77

17.05.2021 21:51

Получить серную кислоту (H₂SO₄) из серы(S) можно в три этапа, схематически изобразим это тремя хим.уравнениями
   ПЕРВОЕ:

3,2г Х

S    + О₂    = SO₂

32г/моль    64г/моль

М(S) = 32г/моль М(SO₂) = 32+2·16 = 64г/моль

Х = m (SO₂)
      3,2×64
По составленной выше пропорции находим Х = = 6,4г
   32

m (SO₂) = 6,4г

   ВТОРОЕ:

6,4г у

2SO₂ + О₂ = 2SO₃

2×64 г/моль    160г/моль

М(SO₂) = 2·(32+2·16) = 128г/моль

М(SO₃) = 2·(32+3·16) = 160г/моль
      160·6,4
По сост. выше пропорции находим у = = 8г
      32

у=m(SO₃) =8г

   ТРЕТЬЕ:

8г z

   SO₃ + Н₂O    =    Н₂SO₄

80г/моль    98г/моль

М(Н₂SO₄) = 1·2+32+4·16 = 128г/моль

   98·8
z = = 9,8г z = m (Н₂SO₄ ) =9,8г
   80

ОТВЕТ: масса серной кислоты (Н₂SO₄ ) =9,8г

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия