1. подберите второй металл для образования гальванопары; 2. запишите электрохимическую схему гальванического элемента; 3. напишите уравнения процессов на аноде и катоде и уравнение токообразующей реакции при работе этого элемента; 4. рассчитайте электродные потенциалы металлов в нестандартных условиях (концентрация указана в таблице); 5. рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента по формуле Еэ = φк – φа. Fe +, 0,010
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.