1.Почему материалы, используемые для ремонта. Могут представлять опасность для кожных покровов и дыхательных путей?2.Почему нужно предварительно изучить инструкция по применению этих материалов? 3. Почему формальдегид, содержащийся в лавках, клеях, мебели, косметике и средствах бытовой химии, опасен для человека?
4. Какие вещ-ва называют канцерогенными

Объяснение:

Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль

 Изотоническими  являются   растворы,  обладающие  одинаковым  осмотическим   давлением  

По закону  Вант-Гоффа   Р осм.  = с · R ·T  Отсюда   молярная  концентрация     будет   равна  

                      Р осм           7,7 атм

      См  =   = = 0,303  моль/л

                    R × T               0,082 · 310

Температуру   37° С   приводим  к  шкале Кельвина  310 К,  а  поскольку   осмотическое   давление  измерено  в  атм., то  универсальная   газовая  постоянная   R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.

    Вычислим   массу   мальтозы:

 m(С12Н22О11)  =  См  ×  М  ×  1,5  =  0,303  × 342  × 1,5л  = 155,4 г  

Объяснение:

1. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и

газообразный оксид азота (II). Напишите термохимическое уравнение

этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на 1 моль

аммиака.

                  4NH3(г) + 5O2(г)  =  4NO (г)  +   6H2O (пар)  + 1268 кДж

         NH3 (г)  +  1,25 O2(г) =   NO (г)  +  1,5 H2O (пар) +317 кДж/моль

ΔН°х.р.  =  ∑ΔН°(конеч)  -  

2. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола С6Н6 (ж) с

образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен

– 3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и  вычислите стандартную энтальпию образования бензола С6Н6 (ж).

 С6Н6(ж)  +  7,5О2(г)   = 6 СО2(г)  +  3Н2О (пар)  – 3135,58 кДж

ΔН° С6Н6(ж)  =  ∑ΔН°  ( конеч)  – ΔН° х.р.  =   (–393,5×6 + (–241,8×3) - (–3135,6)  = + 49,2 кДж/моль

3. На основании стандартных энтальпий образования веществ и

абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ

вычислите Δ G⁰  ₂₉₈   химической реакции, протекающей по уравнению

СН4(г) + СО2 (г) = 2 СО (г) + 2 Н2 (г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Δ G⁰  ₂₉₈ х.р.  =  ∑ΔG°  ( конеч)  -   ∑ΔG°  (исход)

=   (–137,2 ×2)– (-394,4 ) + (- 50,5)  =  + 170,5  кДж

Изменение  энергии  Гиббса  данной  реакции  положительное, поэтому  эта  реакция   в стандартных  условиях  не  возможна