1. по значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n = 3, l = 2, ml = -1, ms = +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. формулы оксидов и гидратных соединений.
K(-): K+ + 1e → K0
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2KCl → 2K + Cl2
Электролиз раствора хлорида калия:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2KCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2KOH
Электролиз расплава сульфата меди (II):
K(-): Cu2+ + 2e → Cu
A(+): 2SO42- - 4e → 2SO3 + O2
Вывод: 2CuSO4 → 2Cu + 2SO3 + O2
Электролиз раствора сульфата меди (II):
K(-): Cu2+ + 2e → Cu0
A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Электролиз расплава йодида калия:
K(-): K+ + 1e → K0
A(+): 2I- - 2e → I20
Вывод: 2KI → 2K + I2
Электролиз раствора йодида калия:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2I- - 2e → I20
Вывод: 2KI + 2H2O → H2 + I2 + 2KOH
вот смотри)))
в первом случае где SiO2, силициум равен +4, а О2-0-это ты пишешь над веществами сверху них
во втором случае после равно Si=0, а О2=+3
степень окисления изменилась Si было +4 а стало 0, у О2 было=0 а стало= -2
+4 0 +3 0
2SiO2+4Al=2Al2O3+3Si
+4 0
Si +4e = Si |3|окислитель(восстановление)
0 +3
Al -6e =Al |2)восстановитель(окисление)
+4 0
Si +4e = Si |3|окислитель(восстановление)
0 +3
Al -6e =Al |2)восстановитель(окисление)