1. По термохимическому уравнению: 2P4 (т) + 5KClО4 (т) ⇄ 5KCl (т) + 4P2O5 (т) ; = - 5150 кДж рассчитать стандартную энтальпию образования P2O5 (т) при 298 K. Справочные данные:
Вещество KClО4 (т) KCl (т) P4 (т)
, кДж/моль − 433 − 437 0
2. Дано термохимическое уравнение реакции горения метана:
CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г), ∆r Ho298 = − 880 кДж.
Определить, какая масса метана вступила в реакцию, если выделилось 352 кДж теплоты.
3. Пользуясь справочными данными, рассчитать стандартную энергию Гиббса данной реакции при температуре 500 K и указать, возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях:
СН4 (г) + CО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г).
Вещество CO (г) СН4 (г) CO2 (г) Н2
d f H 0298 , кДж/моль - 110 - 75 - 393 0
S 0298, Дж/(моль∙K) 198 186 214 131
4. Определить, в каком направлении сместится положение равновесия данной реакции при изменении одного из параметров с условием сохранения остальных: а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении давления; в) при уменьшении концентрации CO2. Написать выражение константы равновесия KC.
2CuO (т) + CO (г) ⇄ Cu2O (т) + CO2 (г), ∆r H < 0.
5. Для обратимой реакции: СO (г) + H2O (г) ⇄ СO2 (г) + H2 (г)
вычислить значение константы равновесия KC, если известны равновесные концентрации веществ-участников реакции: [CO] = 0,1 моль/л; [СO2] = 0,2 моль/л; [H2O] = 0,1 моль/л, [H2] = 0,2 моль/л.
Cu(OH)2 - Гидроксид меди (основание)
NO2 - Оксид азота (IV) (кислотный Оксид)
Zn(OH)2 - Гидроксид цинка (основание)
HCl - Соляная (хлороводородная) кислота (кислота)
AgNO3 - Нитрат серебра (средняя соль...или просто соль)
Fe2(SO4)3 - Сульфат железа (III) (средняя соль)
CaS - Сульфид кальция (либо соль сероводородной кислоты, либо просто бинарное соединение)
H2SO4 - Серная кислота (кислота)
AlBr3 - Бромид алюминия (соль)
MgO - Оксид магния (основный оксид)
I2O7 - Оксид йода (VII) (кислотный оксид
Fe(OH)2 - Гидроксид железа (II) (основание)
KOH - Гидроксид калия (основание - щелочь)
HBr - Бромоводородная кислота (кислота)
HNO3 - Азотная кислота (кислота )
CuSiO3 - Силикат меди (соль)
K2CO3 - Карбонат калия (соль)
Ag2S - Сульфид серебра (соль или бинарное соединение...скорее всего соль)
MnCl2 - Хлорид марганца (II) (соль).
1) а) А - Al( алюминий ) В - P( фосфор )
б) A(Al) ; B(P)
номер периода: lll. lll
номер группы: lll. V
в) А(Аl) - металл ; В(Р) - неметалл.
г) Формулы высших оксидов:
А(Аl) - Al2O3 ; B(P) - P2O5
2) а) они итак даны в молекулярной формуле
б) 3) СН4 - метаном следует наполнить шарик, т.к ее молекулярная масса равна 16г и соответственно она легче воздуха.
3) а) К - калий, О2 - кислород, Аl - алюминий, N2 - aзот, Н2 - водород, СаСl2 - хлорид кальция, НNO3 - азотная кислота, Al2(SO4)3 - сульфат алюминия.
б) НNO3
w(O) = ?%
Массовая доля элемента рассчитывается по формуле: w = m(в-ва) / m(р-ра) • 100%
m(O) = 48г
m(р-ра) = 63г
Дальше подставляем :
w(O) = 48г / 63г • 100% = 76,2%
ответ: w(O) = 76,2%