1.По количественному содержанию в организме, элементы классифицируются на макро- и микроэлементы.
(a) Классифицируйте элементы:
водород, углерод, кобальт, магний, натрий, стронций, азот, йод, кислород, бром, никель, кадьмий,
мышьяк, хлор, сера, цинк, медь, углерод, кремний
Макроэлементы:
Микроэлементы:
1) Составим качественную формулу, состоящую из натрия и серы
NaS. Обозначим индексы, которые мы еще не знаем, за х и у - переменные ->
Na x S y
Мы знаем, что у натрия всегда заряд +, а у серы дана 2-.
В целом вещество нейтрально (сумма ионов (отрицательных и положительных) равна нулю), поэтому составим формулу с зарядами
Na⁺S²⁻
Общее кратное зарядов - 2. Поделим общее кратное на заряды и получим значения индексов. Na - 2/1 = 2 - индекс натрия. S - 2/2=1 - индекс серы. Составим количественную формулу
Na₂S
2) Аналогично первому.
Составим качественную формулу PCl
Заменим индексы переменными х и у
P x Cl y
P³⁺Cl⁻
P - заряд 3+. Cl - заряд - . Общее кратное 3
P - 3/3 = 1 - индекс фосфора. Cl = 3/1=3 - индекс хлора
Составим количественную формулу
PCl₃
Объяснение:
Объяснение:
1. Реакции ионного обмена, в отличие от окислительно-восстановительных реакций, протекают без нарушения валентности веществ, вступающих в химические превращения. — окислительно-восстановительная реакция — реакция ионного обмена 2. Реакции между ионами протекают при условии образования в ходе реакции плохорастворимого осадка, выделения летучего газа или образования слабых электролитов. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O Удивительно, что реакции обмена могут проходить даже с нерастворимыми солями слабых кислот. В этом случае сильная кислота вытесняет слабую из ее солей. В качестве примера можно привести сокращенное ионное уравнение разведения карбоната кальция в сильных кислотах. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННОГО УРАВНЕНИЯ Записываем молекулярное уравнение химического процесса. H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O Балансируем молекулярное уравнение с коэффициентов. Чтобы правильно сбалансировать равенство, нужно вспомнить закон сохранения массы веществ (параграф 12, «Химия. 8 класс» под редакцией В.В. Еремина), согласно которому в ходе химических превращений новые атомы не появляются, а старые не разрушаются. Т.е. число атомов в продуктах реакции равно числу атомов в исходных веществах. Помним, что водород и кислород уравниваем в последнюю очередь. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Определяем, какие вещества в химической реакции диссоциируют, т.е. распадаются на ионы. Записываем в виде ионов: растворимые соли; сильные кислоты (H2SO4, HNO3, HCl и др.); растворимые в воде основания. Записываем в виде молекул: нерастворимые соли; слабые кислоты, щелочи, вода; оксиды; газы; простые вещества; большинство органических соединений. Если есть сомнения в растворимости реагента или продукта реакции, можно проверить по специальной таблице, которая является справочным материалом, ей можно пользоваться на различных экзаменах. В таблице, помимо растворимости соединений, представлены также заряды катионов и анионов, участвующих в реакциях. Что еще почитать? Теория электролитической диссоциации Неметаллы. Физические и химические свойства неметаллов Основные химические свойства кислот ОГЭ по химии – 2019: расписание, критерии оценивания, типы заданий Определяем многоатомные ионы. Это необходимо сделать, т.к. данные соединения не разлагаются на отдельные атомы и имеют свой заряд. Чаще всего в химических превращениях участвуют следующие многоатомные ионы: Записываем равенство таким образом, чтобы все диссоциирующие субстанции были представлены в виде катионов и анионов. Проверяем, чтобы уравнение было сбалансировано, т.е. количество различных атомов в частях с реагентами и продуктами реакции совпадало. На данном этапе мы получили полное ионное уравнение. Вычеркиваем идентичные ионы в обеих частях равенства, т.е. катионы и анионы с одинаковыми нижними индексами и зарядами, и переписываем равенство без данных ионов. 2H + 2OH = 2H2O Проверяем, чтобы количество атомов элементов совпадало в правой и левой частях уравнения. Таким образом получаем краткое ионное уравнение. ПРИМЕРЫ Задача 1 Выясните, произойдет ли химическое взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония. (Записать для реакции молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение.) Записываем молекулярное уравнение, проверяем коэффициенты. KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH Помним, что гидроксид аммония — нестабильное соединение и разлагается на аммиак и воду. Записываем окончательное уравнение: KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3↑+ H2O NB! Благодаря летучести и резкому раздражающему запаху 3%-й раствор NH3 называется «нашатырный спирт» и используется в медицине. Подсматривая в таблицу растворимости, помечаем полное ионное уравнение, не забывая о зарядах ионов. Вычеркивая идентичные катионы и анионы в обеих частях реакции, составляем краткое ионное уравнение. Делаем вывод: химическая реакция между гидроксидом калия и хлоридом аммония протекает с образованием воды и выделением аммиака — летучего газа с резким запахом. Задача 2 А сейчас выполним задание из учебника «Химия. 9 класс» под редакцией В.В. Еремина. Налейте в пробирку 1 мл раствора карбоната натрия и аккуратно прилейте к нему пару капелек соляной кислоты. Что происходит? Составьте уравнение реакции, напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Записываем реакцию в молекулярном виде, расставляем коэффициенты, если это необходимо. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Подсматривая в таблицу растворимости, записываем полное ионное уравнение, не забывая отмечать заряды ионов. Вычеркивая одинаковые катионы и анионы в правой и левой частях равенства, составляем краткое ионное уравнение. Вопрос «Что происходит?» остался без ответа. К сожалению, в домашних условиях этот опыт осуществить трудновато, так как стиральной содой уже давно никто не пользуется, да и соляную кислоту в аптеке уже не продают.