1. Перечислите элементы подгруппы азота. Этимология названий данных химических элементов. 2. Особенности строения атомов элементов, подгруппы азота. Возможные степени окисления элементов.
3. Изменение свойств элементов подгруппы азота с увеличением порядкового номера.
4. Положение азота в ПС. Строение атома азота.
5. Механизм образования молекулы азота из двух атомов. Тип химической связи в молекуле.
6. История открытия азота.
7. Азот в природе.
8. Физические свойства азота.
9. Химические свойства азота. Допишите уравнения реакций, покажите переход электронов. Какую роль (окислителя или восстановителя )выполняет азот. Назовите продукты реакции.
N2+ O2 =
N2+ Li =
N2+ H2 =
N2+ Ca =
10. Применение азота.
11. Эксперимент вопрос: в трех стеклянных сосудах находятся хлор, кислород и азот. Как различить эти газы?
a) монооксид кальция
б) диоксид серы, триоксид серы
в) триоксид бора
г) оксид натрия
Задание 2
а) CaO - потому что валентности одинаковые (2)
б) P2O5 - потому что валентность фосфора = 5, а кислорода всегда = 2 (используем правило креста, т.к. одна из валентностей нечетная и никак не подобрать наименьшее общее кратное (НОК))
в) N2O3 - потому что валентность азота = 3, а кислорода = 2 (правило креста)^^^
г) SO3 - потому что валентность серы = 6, а кислорода = 2. Можно применить НОК, т.к. две валентности чётны.
А) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na+2OH+Cu+SO₄ → Cu(OH)₂↓ + 2Na+SO₄
С.и.у: Cu+2OH → Cu(OH)₂
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении: 1+2+1 = 4
Б) K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl
2K+SO₄+Ba+2Cl → BaSO₄↓ + 2K+Cl₂
С.и.у: Ba+SO₄ → BaSO₄
1+1+1 = 3
В) Al(NO₃)₃ + 3NaOH → 3NaNO₃ + Al(OH)₃↓
Al+3NO₃+3Na+3OH → 3Na+3NO₃ + Al(OH)₃↓
С.и.у: Al + 3OH → Al(OH)₃ = 5
Г) Na₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2NaCl
2Na+S+Cu+Cl₂ → CuS + 2Na+2Cl
Cu+S → CuS = 3
Д) 2NaOH + H₂SO₄ → H₂O + Na₂SO₄
2Na+2OH+H₂+SO₄ → H₂O + 2Na+SO₄
H+2OH → H₂O
1+2+1 = 4
ответ: 1)БГ 2)АД 3)В.