1. Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
2. HNO2 = HNO3 + NO + H2O
3. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4. NaJ + NaJO3 + H2SO4 = Na2SO4 + J2 + H2O
5. HCl + KMnO4 = MnCl2 + Cl2 + KCl +H2O
6. FeSO4 + KMnO4 + KOH = Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4
7. K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O
8. Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
Методом электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
10,69 г азота содержится в 100 г вещества, а 14 г (1 моль) азота - в Х г
Х = 14 х 100 / 10,69 = 131г/моль - молярная масса
раз ничего не сказано, берём моноаминомонокарбоновую кислоту c формулой NH2-(CH2)n-COOH
атомные массы азота 14, водорода 1, углерода 12, кислорода 16, тогда
16 + 14n + 45 = 131
14n = 70
n=5
NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH аминогексановая кислота
содержание азота в ней
14 х 100 / (14 + 6х12 + 13х1 + 2х16) = 10,69%
а в аминобутановой кислоте содержание азота
14 х 100 / (14 + 4х12 + 9х1 + 2х16) = 13,59%
а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4
б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2 + FeBr2
в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2 + H2
г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH
д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2 + SnO
е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO
ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.
Реакция должна быть обратной:
FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4
ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag