1.Отметь вещества переменного состава: 1)сульфат калия 2)питьевая сода 3)спирт 4)азот
2.Найди отношение масс серы и водорода в веществе, в молекуле которого 1 атом серы и 2 атома водорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(S):m(H)= ?
3.Какая масса магния прореагирует без остатка с 10 г серы, если они соединяются в отношении масс 3:4?
Точность вычислений — до десятых.ответ: масса магния равна ? г.
4.Вычисли массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 1 атом азота и 1 атома кислорода.ответ округли до десятых.ответ: w(N) = ? %; w(O) = ? %
5.Определи массовые доли (%) элементов в соединении, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, а отношение масс элементов равно 9 : 2 : 14.Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.ответ: w(C) = %; w(H) = %; w(O) = %.
6.Какая масса алюминия соединится с 160 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 2:3?Точность вычислений — до десятых.ответ: масса алюминия равна ? г.
7.В соединении отношение масс железа и кислорода равно 7:3. Найди отношение чисел атомов элементов в этом соединении.ответ запиши в виде 1:2.ответ: отношение чисел атомов Fe и O равно?
8.Выбери верные утверждения:1) се вещества имеют постоянный состав, и он не зависит от их получения2) ачественный и количественный состав молекулярного вещества постоянен и не зависит от места и его получения3) остав жидкой воды отличается от состава водяного пара4)состав немолекулярного вещества может различаться в зависимости от его получения
9.Отметь вещества, состав которых постоянен и не зависит от получения:
1) глюкоза2) ксид железа3) хлорид натрия4)аммиак
10.Какая масса кальция прореагирует без остатка с 16 г серы, если они соединяются в отношении масс 5:4Точность вычислений — до десятых.ответ: масса кальция равна ? г.
11.Определи массовые доли (%) элементов в веществе, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, а отношение масс элементов равно 9 : 2 : 12.Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.ответ: w(C) = %; w(H) = ? %; w(O) = ? %.
12.Выбери верные утверждения:
1) остав жидкой воды отличается от состава водяного пара
2)состав сахара постоянен и не зависит от его получения
3) остав соединений металлов может различаться в зависимости от их получения
4)закон постоянства состава характеризует состав всех веществ
13.Отметь вещества переменного состава:
1)метан
2) оваренная соль
3) сахар
4) ксид меди
14.Определи отношение масс азота и кислорода в веществе, в молекуле которого 2 атома азота и 3 атома кислорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(N):m(O)= .?
15.Найди массу продукта реакции, если алюминий полностью прореагировал с 12 г кислорода, а отношение масс алюминия и кислорода в полученном веществе равно 9:8.Вычисления производи с точностью до десятых.ответ: ? г.
16.Вычисли массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 1 атом азота и 1 атома кислорода.ответ округли до десятых.ответ: w(N) = %; w(O) = %
17.Найди отношение чисел атомов азота и кислорода в соединении, в котором массовые доли элементов соответственно равны 46,67 % и 53,33 % .
ответ запиши в виде: 2:1.
18.Оцени правильность утверждений.А. Состав вещества, состоящего из молекул, не зависит от его получения.Б. Состав жидкой воды отличается от состава водяного пара.
1) верно только а 2) верно только б 3) оба верны 4) оба неверны
19.Рассчитай отношение масс меди и кислорода в веществе, в котором на 1 атом меди приходится 1 атом кислорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(Cu):m(O)= ?
20.Найди массу продукта реакции, если азот полностью прореагировал с 28 г кислорода, а отношение масс азота и кислорода в полученном веществе равно 7:8.Вычисления производи с точностью до десятых.
21.Какая масса магния соединится с 64 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 1:1?Точность вычислений — до десятых.ответ: масса магния равна? г.
ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105
Объяснение:
сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:
7+7+7+8+8+8=45
сумма электронов и протонов в молекуле силана:
14+14+4+4=36
пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль
сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):
x*45*Nₐ=∑(NO)
аналогично для силана:
(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)
составляем уравнение:
∑(NO)=5*∑(SiH4)
x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ
x=(1-x)*4
x=4-4x
x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси
находим молярную массу смеси:
0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль
массовая доля NO в смеси:
0,8*(14+16)/30,4=0,7895
массовая доля SiH4 в смеси:
1-0,7895=0,2105
2)Растворимость газов в воде (в т. ч. и СО2, которым насыщены лимонад и минеральная вода) уменьшается при повышении температуры.
Как правило, лимонад газируют при сравнительно низких температурах, а когда бутылка находится в теплом помещении, растворимость газа уменьшается, и он выделяется из раствора (лимонада) в виде пузырьков.
3)Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Пример.
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Решение.
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г
где w(Na2SO4) - массовая доля в %,
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),
где М (B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).