1) Осуществите превращения
C2H4- C2H6- C2H5Cl- C2H4- CO2
2) Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 2л этилена.
а) 1л
б) 6л
в) 20л
г) 30л
3) Смесь из 10 л этилена и 15л водорода (н.у) пропустили над нагретым никелевым катализатором. ответьте на во Сколько литров водорода оказалось в избытке ?
2) Какой объем этана образовался ?
3 Каков будет объем газовой смеси после реакции ?​

Задача №1

Уравнение:

2H2O -> 2H2 + O2

- Рассчитаем количество вещества кислорода:

n = V/Vm=20л/22,4л/моль=0,9 моль

- Из уравнения реакции:

n(H2O) = 2n(O2) = 2*0,9моль=1,8моль

- Находим массу:

m = n*M=1,8 моль*18г/моль = 32,4 грамма

Задача №2

Уравнение:

H2SO4 + 2NH3 = (NH3)2SO4

- Задача явно на избыток и недостаток, поэтому находим количества вещества обоих веществ и кислоты и аммиака:

n(H2SO4) = n/M=0,2 моль

n(NH3) = 0,23 моль

Разница в количествах вещества несущественна, поэтому мы берем любое из веществ для проведения дальнейших расчетов:

- Из уравнения реакции: 

n((NH4)SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль

- Находим массу соли:

m=n*M=0,2моль*132г/моль=26,4грамма

Задание №3

Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3

1) 2Ca + O2 = 2CaO - негашеная известь

2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - гашеная известь

3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 

CaCO3 - обычный известняк

1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+ 3Na2SO4 

2) Дано:                                                                    2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 

  m(Fe) = 16,8г.                                                                n(Fe)= m/M = 16.8/56=0.3 моль 

 Vm = 22,4дм(куб.)/моль                                             M(Fe)= 56 г/моль

V(H2)  -?                                                                          0.3/2=x/3       x=0.45 моль  

                                                                                            V(H2)=Vm*n=0.45*22.4=10.08 дм(куб.)

ответ:10,08 дм(куб.)

Удачи!