1). Осуществить превращение:
Li3N ← Li → L2O → LiOH → Li2SO4
↓
LiOH
2)
Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида лития с:
а) оксидом серы (VI) б) фосфорной кислотой в) серной кислотой
г) хлоридом магния. Назовите полученные вещества.
Для пункта д) записать ионное уравнение реакции.
3) При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100мл и плотностью1,1г/мл выделился газ, занимающий при н.у.
объем 2.016л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
ответ будет Е
Объяснение:
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль
n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция
m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.
n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль
m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г
17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.
25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.
25 г. - 100%
17.5 г. - Х%
Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%
а) 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2
Zn(OH)2 (t)= ZnO + H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag2SO4
Zn(2+) + SO4(2-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + Ag2SO4
2Ag(+) + SO4(2-) = Ag2SO4
в) Na2O + H2O = 2NaOH
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + 2H(+) + CO3(2-) = Na(+) + HCO3(-) + H2O
2H(+) + OH(-) + CO3(2-) = HCO3(-) + H2O
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
HCO3(-) + OH(-) = H2O + CO3(2-)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2