1). Осуществить превращение:

Li3N ← Li → L2O → LiOH → Li2SO4
↓
LiOH

2)

Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида лития с:
а) оксидом серы (VI) б) фосфорной кислотой в) серной кислотой
г) хлоридом магния. Назовите полученные вещества.
Для пункта д) записать ионное уравнение реакции.
3) При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100мл и плотностью1,1г/мл выделился газ, занимающий при н.у.
объем 2.016л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

ответ будет Е

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2

n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль

n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль

n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция

m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.

n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль

n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль

m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г

17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.

25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.

25 г. - 100%

17.5 г. - Х%

Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%

а) 4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

Zn(OH)2 (t)= ZnO + H2O

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnSO4 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag2SO4

Zn(2+) + SO4(2-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + Ag2SO4

2Ag(+) + SO4(2-) = Ag2SO4

в) Na2O + H2O = 2NaOH

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O

Na(+) + OH(-) + 2H(+) + CO3(2-) = Na(+) + HCO3(-) + H2O

2H(+) + OH(-) + CO3(2-) = HCO3(-) + H2O

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O

HCO3(-) + OH(-) = H2O + CO3(2-)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2O + CO2

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2