1. Осадок образуется при взаимодействии раствора хлорида железа (II) и :
а) соляной кислоты;
б) гидроксида натрия;
в) нитрата меди (II);
г) сульфата калия
2. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ:
а) AgNO3 и FeCl3;
б) H2SO4 и Na2S;
в) HNO3 и LiOH;
г) Ba(OH)2 и K2CO3
3. Какое уравнение ЭД (электролитической диссоциации) написано неверно:
а) NaOH =Na2+ + OHб) Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OHв)KCl = K+ + Cl-
г) HNO3 = H+ + NO3
-
4. Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в уравнении
реакции горения угарного газа равна:
а) 5; б) 6; в) 4; г) 10
5. Какое из веществ не используется в металлургии в качестве
восстановителя: а) СО2 б) СО в) Si г) С
6. Каким из перечисленных реактивов можно распознать на практике
соль карбонат магния:
а)известковой водой;
б)гидроксидом бария;
в)азотной кислотой;
г)раствором нитрата серебра
7. Какова степень окисления кремния в составе кремниевой кислоты:
а) +5; б) +3; в) +4; г) +2
8. Какую степень окисления проявляют кальций и другие
щелочноземельные металлы в соединениях:
а) +1; б) +2; в) +4; г) -2
9. Какой из металлов реагировать и с растворами кислот, и с
растворами щелочей: а) Ca; б) K; в) Al; г) Mg (Запишите эти две реакции)
Поэтому по наличию водной оболочки ионы делят на:
гидратированные (в растворах и кристаллогидратах);
негидратированные (в безводных солях).
Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.
Ионы некоторых d-элементов имеют окраску. Окраска гидратированных и негидратированных ионов одного и того же d-элемента может быть различной.
Пример:
гидратированные ионы меди в составе медного купороса CuSO4* 5H2O — синего цвета, а негидратированные ионы Cu2+ в составе сульфата меди — бесцветные.
При добавлении воды к безводному сульфату меди( II ) образуются гидратированные ионы, появляется синяя окраска.
Объяснение: