1. органическое вещество содержит 26,1% углерода, 4,35% водорода, 69,56% кислорода. плотность его паров по водороду равна 23. определить формулу этого вещества. 2. определить молекулярную формулу вещества, в котором 37,5% углерода, 12,5% водорода, 50% кислорода. плотность вещества 1,4285 г/л. 3. при сгорании органического вещества количество вещества 0,03 моль каждое. относительная плотность вещества по водороду равна 51. найти молекулярную формулу вещества. 4. при сгорании 2,76г углеводорода получили 9,24г углекислого газа и 2,16г воды. относительная плотность вещества по водороду равна 39. вывести молекулярную формулу вещества. 5. при сгорании 4,4г углеводорода образовалось 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 7,2г воды. плотность этого вещества 1,97 г/л. вывести формулу вещества.
Mr(CxHyOz)=23*2=46
2) x:y:z= W(C)/M(C): W(H)/M(H):W(O)/M(O)
x:y:z=2.175:4.35:4.3475
x:y:z= 1:2:2 , следовательно CH2O2
2.
M=p*Vm
M=1.4285*22.4=32г/моль
M=Mr следовательно Mr(CxHyOz)=32
2)32-100%
Cx=37.5%
Cx= 37.5*32/100=12
3)32-100%
Hy=12.5
Hy=12.5*32/100=4
4) 32-100%
Oz= 50%
Oz=50*32/100=16
5) n(C)=12/12=1
n(H)=4
n(O)=16/16=1
Получаем СH4O- метанол