1. опытным путём докажите, в каких пробирках содержатся растворы: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты. 3. получите гидроксид магния исходя из металлического магния 4. в двух пробирках даны: а) оксид кальция; б) оксид магния. определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ 5. дан оксид меди(2). получите гидроксид меди(2) 6. дан раствор гидроксида кальция(известковая вода). получите карбонат кальция, а из него-раствор хлорида кальция 7. получите из хлорида железа(3) оксид железа(3) 8. дан кристаллический хлорид магния. получите гидроксид магния 9. из раствора сульфата меди(2) получите раствор хлорида меди(2) 10. осуществите практически следующие превращения: хлорид меди(2)- гидроксид меди(2)-оксид меди(2)
1. Все реактивы разлить по 9 пробиркам. Маркировать их, чтобы не запутаться. В первые три добавить нитрат серебра, в той где выпадет белый осадок находится, хлорид натрия
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Отставить пробирки с тем номером, в котором был хлорид натрия.
В две следующие пробирки добавить инликатор фенолфталеин, в той пробитрке, где он приобретет малиновую окраску, находится гидроксид натрия. в оставшейся пробирке - кислота. чтобы удостовериться. можно в неё добавить метиловый оранжевый. он окрасит раствор в красный цвет.
3. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
4. В обе пробирки налить воды. Там где будет СаО(негашеная известь) произойтет бурная реакция с выделением тепла. , а MgO с водой не реагирует. Можно добавить конц. соляную, а полученные растворы испытать на окрашивание пламени. Кальций даст интенсивную красную окраску, магний пламя не окрашивает.
5. CuO + H2O = Cu(OH)2
6. CaO+ CO2= CaCO3
CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
7. 6NaOH + 2FeCl3 = 6NaCl + Fe2O3 + 3H2O
8. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
9. CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
10. CuCl2+2KOH-->Cu(OH)2+2KCl
Cu(OH)2--при температуре-->CuO+H2O