1)Определте массу олеума (г) состава H2SO4 . SO3, который надо добавить к воде для получения 500 г 60%-ного раствора серной кислоты.
(с решением)
А) 300
B) 290,2
C) 282,5
D) 272,4
E) 252,8
2)Сильными электролитами
являются ... .
А) вода, сероводород, перекись водорода
В) серная кислота, фосфорная кислота,
Соляная кислота
C) гидроксид бария, нитрат бария, хлорид
бария
D) сульфат меди (II), гидроксид меди (ІІ),
хлорид меди (11)
E) этанол, уксусная кислота,
трифторуксусная кислота
3) Определите степень
диссоциации (%) 3 м раствора уксусной
Кислоты, содержащего 0,03 моль/л ионов
водорода.
(с решением)
А) 2 В) 5 С) 1 D) 6 E) 3
4) В растворе объемом 0,7 л
0,25 молярного сульфата хрома (|||),
суммарное число всех частиц - ..
(С решением)
А) 0,15 В) 0,30
C) 0,45 D) 0,60
E) 0,875
5) В каком ответе приведены
только сильные электролиты?
A) гидроксид цинка, хлорная кислота,
серная кислота, перманганат калия
В) ортофосфорная кислота, йодид водорода,
фторид водорода (II), гидроксид олова (11)
С) нитрат калия, азотистая кислота,
сульфид водорода, гидроксид аммония
D) нитрат калия, хлористоводородная
кислота, гидроксид натрия, нитрат серебра
E) гидроксид лития, азотная кислота,
серная кислота, хлорид натрия
6)Какой ряд состоит только
из слабых электролитов?
од.
А) гидроксид алюминия нитрат калия,
сульфид водорода, хлорид аммония
В) гидроксиды цинка и свинца (II),
муравьиная и азотистая кислоты
С) сульфаты железа и хрома (Ill), уксусная и
сернистая кислоты хлорид аммония, угольная
кислота, нитрат железа (II), гидроксид цинка
E) поваренная соль, уксусная и серная
кислоты, гидроксид кобальта (ID)
7)В растворе какой соли (молярные концентрации всех растворов
одинаковы, степени диссоциации равны
100%) число ионов больше?
А) сульфат магния
В) нитрат кальция
С) сульфат железа (||)
D) перманганат калия
E) фосфат натрия
8)B O,7 М растворе гидроксида
кальция 0,225 М диссоцированы на ионы.
Вычислите степень диссоциации
растворенного вещества.
(С решением )
А) 0,35 В) 0,48
C) 0,32 D) 0,45
В) 0,4
9)Найдите число сернистых
анионов в растворе, образовавшемся
в результате полного растворения 5,6 л
(н.у.) SO2 в воде (а = 12%).
(С решением )
А) 1,5- 10(23)
В) 4,8 10(2)
C) 1,8-10(22)
D) 3,6-10(22)
E) 72: 10(2)
10) Определите молярную
концентрацию ионов водорода в растворе
пропионовой кислоты с молярной
концентрацией 0,04, если степень
диссоциации этой кислоты равна 0,0035
(С решением)
А) 4: 10(-2)
B) 2,8-10(-4)
C) 1,4-10(-4)
D) 0,7-10(-3)
E) 3,5-10(-3)
11)В растворе имеется 3,01-10(20)
гидроксид-ионов и 1,5-10(22) молекул гидроксида аммония. Найдите
степень диссоциации (%) этого основания( с решением )
А) 3,20 В) 3,69 C) 1,57
D) 1,96 E) 2,81
12)Сколько ионов образуется
из 180 молекул сульфата натрия, если
степень диссоциации равна 95%?
( с решением)
А) 342 В) 513 C) 171
D) 120 E) 80
13)В каком из растворов
соединений с одинаковой концентрацией
количества ионов наибольшее?
A) H2S
B) H2SO,
C) H2CO3
D) H2SO4
Фтор - химический знак F, находится в VIIA - группе II периода, Z=9, A=19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. Строение его электронной оболочки 2; 7. Электронная формула 1s²2s²2p⁵. Для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. Самый сильный окислитель и самый активный неметалл. Окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. Как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов F₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. Оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода). Летучее водородное соединение - HF.
Цинк – элемент IIБ подгруппы четвертого периода. Цинк относится к семейству d-элементов, поскольку электронное строение цинка отражается конфигурацией (см.рис. справа).
Конфигурация является устойчивой, и в образовании химической связи участвуют лишь внешние электроны -подуровня, поэтому характерная степень окисления цинка- (+2).
Нахождение в природе
В природе встречается только в виде соединений, важнейшим из которых является цинковая обманка. Основной компонент цинковой обманки - сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы цинка:
смитсонит (цинковый шпат) ;
цинкит ;
каламин
Н
.
Получение цинка
Выделение цинка начинается с концентрирования руды методами седиментации (осаждение) или флотации (прилипание к пузырькам воздуха и всплывание в виде пены), затем ее обжигают до образования оксидов:
Оксид цинка перерабатывают электролитическим методом или восстанавливают коксом. В первом случае цинк выщелачивают из сырого оксида разбавленным раствором серной кислоты, примесь кадмия осаждают цинковой пылью и раствор сульфата цинка подвергают электролизу. Металл 99,95%-ной чистоты осаждается на алюминиевых катодах.
Физические свойства
В чистом виде - довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем "крик олова"). При 100-150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Температура плавления - 692°C, температура кипения - 1180°C
Химические свойства
Цинк - химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства. Так же как и хром, используется для нанесения антикоррозионных покрытий ("цинкование" кузова автомобиля).
1.Взаимодействие с неметаллами
При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:
При поджигании энергично реагирует с серой:
С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:
При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:
С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.
2. Взаимодействие с водой
Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
3. Взаимодействие с кислотами
В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:
Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония (или азот или веселящий газ в зависимости от концентрации кислоты):
(разб., гор.)
(оч.разб., гор.)
Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:
(конц.)
(конц.)
4. Взаимодействие со щелочами
Реагирует с растворами щелочей с образованием растворимых гидроксокомплексов:
при сплавлении образует цинкаты:
5. Взаимодействие с оксидами и солями
Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:
6. Взаимодействие с аммиаком
С газообразным аммиаком при высокой температуре образует нитрид цинка:
(г.)
В водном растворе аммиака цинк растворяется с образованием гидроксида тетраамминцинка:
Соединения цинка
Оксид цинка (II)
Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску.
При температуре выше восстанавливается до металлического цинка типичными восстановителями (углеродом, угарным газом и водородом):
С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
При сплавлении с щелочами (и основными окисдами) образует цинкаты:
При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
Гидроксид цинка (II)
Гидроксид цинка - бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, нерастворимо в воде. Получают взаимодействием солей цинка с растворами щелочей: при этом гидроксид цинка выпадает в виде желеообразного белого осадка.
При температуре выше разлагается:
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:
Объяснение: