1 Определите верные суждения об углероде.
I. валентность углерода II и IV
II. углерод является основой всех живых организмов
III. При горении углерода в недостатке кислорода образуется угарный газ.
А) Bерно только I; C) Bерны I-III;
B) Bерно только I и II; D) Верно II и III.
2. Назовите вещество, с которым может прореагировать оксид калия: CO2, СаO, Na2SO3, Ca(OH)2, NO . Запишите сбалансированное уравнение реакции:
[2]
3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит [4]
Название вещества Класс (группа) соединений
А) гидрокарбонат натрия 1) бескислородная кислота
Б) серная кислота 2) щелочь
В) соляная кислота 3) основная соль
Г) гидроксид цинка 4) кислородсодержащая кислота
5) амфотерный гидроксид
6) кислая соль
4. Закончите практически осуществимые реакции.
a) Na2O + SO3 →
б) K2CO3 + HCl →
в) NaCl + HNO3 →
г) FeCl3 + KOH →
д) KCl + Na2SO4 →
e) FeO + Li2O → [3]
5.(а) Составьте генетический ряд металла из предложенных веществ. Ba, CaO, BaO, H2SO4, H2CO3, CaSO4, NaOH, Ca, Ba(OH)2, CO2, BaSO4 [2]
(b) Запишите соответствующие уравнения реакций.
1.
2.
3.[3]
6. Найдите массу оксида кальция, который можно получить при прокаливании карбоната кальция массой 500г. [3]
7 Какой объем оксида углерода (IV) (при н.у.) вступает в реакцию с гидроксидом бария массой 17,1г? [3]
Изотопы одного элемента отличаются только числом нейтронов и следовательно, атомной массой. Число протонов (заряд ядра, порядковый номер) одинаково для всех изотопов данного элемента. Поскольку атомы в целом электронейтральны, то число электронов равно числу протонов. Но последнее справедливо только для атомов, но не для ионов.
7. В) Мg, Аl, Si. - Слева направо по периоду радиус атомов уменьшается.
Вариант А) Li, Nа, К. не подходит, потому что по группе сверху вниз радиус увеличивается (из-за появления все новых и новых электронных оболочек).
Вариант Б) О, S, Sе не подходит по той же причине, что и А)
Вариант Г) F, О, N. Тут хитрее. По периоду слева направо радиус уменьшается, и казалось бы, этот вариант подходит, как и вариант В). Однако элементы перечислены "задом наперед" - справа налево, то есть в сторону увеличения радиуса. Поэтому и этот вариант не подходит. Если бы было N, O, F, то то такой вариант подошел бы.
8. Б) Ве, Li, Nа.
Металлические свойства усиливаются сверху вниз по группе и справа налево по периоду и наоборот, ослабевают вверх по группе и вправо по периоду. Вариант А) Sr, Са, К - от Sr к Ca - металлические свойства ослабевают, а от Ca к K - усиливаются. Движения "в одну сторону" - усиления или ослабления - нет. Вариант не подходит.
Вариант В) Nа, К, Са - от Na к K - усиливаются, от K к Ca - ослабляются. Вариант не подходит, как и вариант А)
Вариант Б) Ве, Li, Nа - От Be к Li - усиливаются, от Li к Na - усиливаются. То есть в ряду этих элементов металлические свойства усиливаются - от элемента к элементу. Этот вариант подходит.
Вариант Г) Аl, Мg, Ве - от Al к Mg - усиливаются, от Mg к Be - ослабляются. вариант не подходит.
9. Г) Э₂О₅.
Если судить по электронной формуле 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, то на внешнем (третьем) слое находится 2+3 = 5 электронов. Эти электроны могут быть отданы атому кислорода. В таком случае элемент Э пятивалентен. Тогда высший оксид элемента Э₂O₅.
Для проверки этого предположения выясним по электронной формуле, что это за элемент Э. Сумма всех электронов (2+2+6+2+3 = 15) равна заряду ядра (порядковому номеру) элемента. Получаем Z=15. Элемент №15 в таблице Менделеева - это фосфор. Фосфор находится в 5-й группе, максимальная валентность - 5, формула высшего оксида P₂O₅
10. А) Г) - Два правильных ответа!
Чем правее по периоду элемент, тем он электроотрицательней.
В этом ряду каждый последующий элемент правее предыдущего. Таким образом, электроотрицательность в этом ряду растет. Вариант А) подходит
У элементов одного периода одинаковое число электронных уровней. Поэтому вариант Б) не подходит.
Валентность элементов в летучих водородных соединениях слева направо по периоду падает. В данном случае: SiH₄, PH₃, H₂S. Поэтому вариант В) не подходит.
Слева направо по периоду растет степень окисления элементов в высших оксидах. В нашем случае от +4 (SiO₂) через +5 (P₂O₅) до +6 (SO₃)/ Поэтому вариант Г) тоже подходит.
11. В пределах группы с ростом порядкового номера ("сверху вниз") у элементов растет атомная масса, увеличивается число электронных уровней, увеличивается атомный радиус, усиливаются металлические свойства, снижается электроотрицательность.