1. Определите степени окисления фосфора.
A) -1;0;+3;+4;+5 6) -2;-3;0;+3 C) -3;0;+3;+5 A) 0;+1;+3;+5
2. Сколько атом фосфор содержится в составе 524 г
Муз(PO4)2?
A) 6,02*1023 b) 8,26*1022 C) 9,06*1024 Д) 12,04*1023
3. Температура плавления белый фосфора сколько градус.
А) 44 Б) 32
C) 57
Д) 132
4. В каком соединение степень окисления фосфора равна +3.
1) P20; 2) PH; 3) HPO; 4) NaPO; 5) PCI; 6) (NH4) 3РО4
7) Ві(PO3)3 8) H3PO3
А) 1;3;6 6) 2,5;7 C) 2;4;8 Д) 1;5;8
5. Вычислите массу (г) продукта взаимодействия 69 г
натрий с 98 г ортофосфорная кислотой.
A) 167
Б) 164 C) 157 Д) 128​

Відповідь:

Валентность кислотного остатка равна количеству атомов гидрогена. Например, в H2SO4   у SO4 будет валентность 2. Это имеет значение.

Предположим, что в результате реакции обмена мы получили молекулу KSO4, однако валентность калия 1, а валентность кислотн. остатка 2, поэтому формула будет выглядеть так: K2SO4.

Рассматриваем полный пример:

K2SO4 + H3PO4 = K3PO4 + H2SO4. У калия валентность 1, у PO4 3. 1*3= 3. Далее кратное делим на валентности элементов. 3/1 = 3, поэтому к калию приписываем 3 ( индекс ). По той же схеме и H2SO4

Отвечая на твой вопрос, да, играет, но скорее при расстановке валентностей ( в моём 9 классе такие чаще всего и встречаются с кислотными остатками ), а в реакции обмена не нужно уравнивать ничего ( может и нужно, но я не помню такого )

Пояснення:

ответ: Так как амфотерность - это проявлять одновременно и кислотные и основные свойства, то частично правыми можно считать Олега и Игната.

Если гидроксид алюминия амфотерен, то он должен прореагировать и с кислотой и со щелочью.

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al(OH)3 + KOH  →  K[Al(OH)4]

Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой с образованием растворимого сульфата алюминия и воды, т.е. происходит растворение осадка:

2Al(OH)3  +  3H2SO4  → Al2(SO4)3  +  6H2O

С хлоридами бария и калия гидроксид алюминия взаимодействовать не будет.

Объяснение: