1 Определите степень окисления элементов в реакции. Покажите переход электронов. Определите окислитель и восстановитель Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении. Zn + H₂SO4(KOH) = ZnSO4 + SO₂ + H₂O
MnCO3 + KCIO3 → MnO2 + KCI + CO₂
2.Дайте характеристику кальцию натрия по плану
А. Положение в периодической системе
Б. Электронно-графическая схема распределения электронов в атоме.
В. Степень окисления. Окислительно-восстановительные свойства.(окислитель Г) вид химической связи, тип кристаллической решетки
восстановитель)
или
Д. Характер элемента (неметалл или металл, переходный элемент). Е). Химические свойства вещества: а) взаимодействие с простыми веществами, б)
взаимодействие со сложными веществами (уравнения химических реакций)
Ж) Оксид, его характер (основный, кислотный, амфотерный) и его доказательство
3) Гидроксид его характер (основный, кислотный, амфотерный) и его доказательство И). Нахождение в природе,
К) Физические свойства вещества
Л) Применение вещества
3. ответьте на вопросы. Закончите предложение
-Положение металлов в периодической системе
-число электронов на последнем энергетическом уровне у металлов... -Для металлов характерна
-Для металлов характернасвязь -физические свойства металлов
кристаллическая решетка
- сплав это
- преимущества сплава над чистыми металлами
- примеры сплавов
4. Закончите уравнения
A/+ HCI=
Al + O2 =
KOH + HNO3 = K20+ HCI=
Ca+ HCI=
Na +
02 =
NaOH + HNO3 =
Cao + H2SO
гексан СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
Изомеры СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-СН3 В скобках ответвление вниз.называется 2-метилпентан
СН3-СН2-СН(СН3)-СН2-СН3 3-метилпентан
СН3-СН(СН3)2-СН2-СН3 2,2-диметилбутан
Названия образуются по международной номенклатуре так: выбираете самую длинную цепочку атомов С, нумеруете ее, начиная от того края, к которому ближе разветвление от основной цепи. Далее цифрами указываете у какого атома С стоит разветвление и указываете какое-СН3-метил, С2Н5- этил, С3Н7-пропил и т.д. Если у одного атома стоит 2 разветвления одинаковых, то указываете 3,3-ДИметил..., если разные-то 2-метил-2-этил... Заканчиваете название названием углеводорода в основной цепи(когда пронумеровали цепь-сколько атомов в цепи получилось-этан, пропан, бутан, пентан...) например-2-метил-2 этил октан. Или 3,3-диметилоктан.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.