1)Определите ряд веществ, в котором записаны только формулы щелочей: Ca(OH)2,RbOH,Ba(OH)2
NaOH,Al(OH)3,KOH
KNO3,NaOH,LiBr
Li2O,Rb2O,Na2O
2)Выберите верное утверждение, относящееся к щелочным металлам:
в реакции натрия с водой поглощается теплота
натрий — прозрачный металл
щелочные металлы химически активны
литий можно хранить на воздухе
3)Отметьте, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид NaOH :
оксид натрия и вода
металл и соляная кислота
оксид этого металла и оксид другого металла
натрий и вода
4)Найдите соответствующие названия веществ.
Гидроксид лития взаимодействует как с раствором (хлоридом бария, сульфатом натрия,угольной кислоты)??
, так и с оксидом (натрия, азота(1), азота(3))??
с образованием соли и воды.
5)Укажите все утверждения, верные для хлорида натрия:
при электролизе его расплава на аноде выделяется молекулярный хлор
растворяется в воде
используется для производства натрия
окрашивает пламя в фиолетовый цвет
6)Укажите все утверждения, верные для хлорида калия:
его получают взаимодействием хлора с оксидом калия
это соль
росту растений
используется для производства гидроксида калия
7)В предложенном перечне укажите правильное суждение о щелочных металлах в ряду литий — натрий — калий:
радиус атомов увеличивается
подходят все варианты
характерна отрицательная степень окисления
металлические свойства вначале ослабевают, затем усиливаются
8)Выбери верное утверждение.
Чтобы получить:
гидроксид натрия, можно провести взаимодействие оксида натрия с водой.
гидроксид натрия, нужно к раствору гидроксида калия добавить раствор нитрата натрия.
оксид калия, нужно провести электролиз расплава хлорида калия.
сульфид натрия, можно натрий опустить в раствор серной кислоты.
9)Учащиеся Игнат, Игорь и Ира проводили опыты на занятиях химического кружка.
Ира взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие соли: хлорид натрия и карбонат калия.
Пробирки остались неподписанными и перепутались.
Игнат предложил различить соли по цвету пламени и принёс спиртовку.
Игорь с ним не согласился и сказал, что цвет пламени при горении этих веществ различаться не будет.
Изменится ли цвет пламени? Как можно различить соли? Поясните свой ответ.
10)Найдите соответствующие названия веществ.
Продуктами реакции, происходящей при электролизе расплава иодида калия, являются:
на катоде:
кислород
иод
калий?
на аноде:
кислород
иод
калий?

В электрохимии принято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает процесс окисления. При работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд) , здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.

В то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового) , избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка) , то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди) , то есть катодом будет являться положительный электрод. Так, на приведённой иллюстрации изображён обозначенный знаком «+» катод гальванического элемента, на котором происходит восстановление меди.

В соответствии с таким толкованием, для аккумулятора знак анода и катода меняется в зависимости от направления протекания тока.

В электротехнике катод — отрицательный электрод, ток течет от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот.

По механизму защиты различают анодные и катодные металлические покрытия. Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий не обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающим коррозионном элементе основной металл–покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счёт растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают сравнительно низкой стойкостью.

Катодные металлические покрытия, электродный потенциал которых более электроположителен, чем потенциал основного металла, могут служить надёжной защитой от коррозии только при условии отсутствия в них сквозных пор, трещин и других дефектов, так как они механически препятствуют проникновению агрессивной среды к основному металлу. Примерами катодных защитных покрытий являются покрытия железа медью, никелем, хромом и т. п.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При упаривании воды масса растворенного вещества не изменяется.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:  450

0,1 * 450 = Х * 250

250Х = 45

Х = 0,18 ( или 18% )