1. Определите ряд элементов, которые имеют шесть внешних электронов. А) Вr, N, O; B) Cl, P, Sb; C) S, O, Se; D) F, Cl, Br; E) O, Cl, As;
[1]
2. Укажите вещество с ионной связью.
А) Ca ; B) NH 3 ; C) Н 2 O; D) MgCl 2 ; E) Н 2 SO 4 ; [1]
3. Назовите свойства веществ с ковалентной связью.
I. твёрдые II. Пластичные III. летучие
IV. имеют низкую температуру кипения и плавления
А) верны I и II утверждения; B) верно только III;
C) верны I и IV утверждения; D) верны II и III утверждения. [1]
4. Нерастворимым веществом является:
А) BaSO 4 ; B) Na 2 SO 4 ; C) K 3 PO4 ; D) Na 2 SO 3 ; E) Mg(NO 3 ) 2 ; [1]
5. Вся группа веществ является растворимой в воде:
А) Ba(NO 3 ) 2 ; BaCl 2 ; BaCO 3 ; B) K 2 SO 4, ; CuSO 4, ;ZnSO 4 ; C) Na 3 PO 4 ; AgCI ; AgNO 3 ;
D) Na 2 SO 3 ; BaSO 4 ; Na 3 PO 4 ; E) AgCl; BaCl 2 ; FeCl 2 ; [1]
6. Атомный номер элемента Cl (хлор) показывает:
[1]
7. Вставьте пропущенные слова: кремний – элемент …………….. периода, поэтому все электроны
элемента расположены на ………… … ……………… [1]
8. Приведите примеры элементов (не менее двух), имеющих 4 внешних электрона:
n(S) = n(SO2) = 0,02 моль (т.к. в формуле оксида серы(IV) нет индекса возле серы, то её кол-во в-ва равно кол-ву в-ва оксида)
n(H2O) = m/M = 0,36 / 18 = 0,02 моль
n(H) : n(H2O) = 2 : 1 (т.к. в формуле воды возле водорода стоит двойка)
n(H) = n(H2O) * 2 = 0,02 * 2 = 0,04 моль
n(S) : n(H) = 0,02 : 0,04
H2S - простейшая формула
m(S) = M*n = 32 * 0,02 = 0,64 г
m(H) = M*n = 1 * 0,04 = 0,04 г
m(H) + m(S) = 0,64 + 0,04 = 0,68 г = m неизвестн. в-ва
H2S - истинная формула
ответ: H2S (сероводород)
Молярные массы: 2*23 (натрий)2*(23+16+1) (щелочь)
46г 80 г
Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи:
0,92 гх
х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г
Реакция нейтрализации щелочи:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
молярные массы:
2*(23+16+1) г NaOH(1*2+32+16*4) г H2SO4
2*40=80 г98 г
1,6 г х г
х = (1,6*98) / 80 = 1,96 г кислоты
С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.