1. Определите при качественных реакций растворы веществ:
фосфат калия, сульфид натрия, гидроксид кальция. Составьте три
уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
Укажите признак реакции.
2. Осуществите цепочку превращений. Запишите уравнения химических
реакций, назовите полученные вещества. Если это окислительно-
восстановительная реакция, то укажите окислитель и восстановитель;
если это реакция ионного обмена – составьте полное и сокращенное
ионные уравнения.
O 2 → SO 3 → Na 2 SO 4 → PbSO 4
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации