1. Определите относительную плотность аммиака (NH) по водороду. 2. Относительная плотность газа по водороду — 14,5. Определите молярную массу газа.
3. При взаимодействии азота с водородом образовалось 0,5 моль аммиака (NH2).
Определите массу азота, вступившего в реакцию.
4. Какая масса кислорода потребуется для сжигания 10 кг метана СНД?
5. Плотность газа по воздуху равна 2. Какова молярная масса газа?
6. Вычислите объем водорода (н. у.) количеством вещества 1,5 моль.
ответ: 33,6 л.
7. Вычислите объем азота (н. у.) количеством вещества 0,1 моль.
ответ: 2,24 л.
8. Вычислите количество вещества углекислого газа объемом 112 л (н. у.).
ответ: 5 моль
9. Объем кислородной подушки, используемой в медицинской практике, 10 л
(р = 1,43 г/л). Какова масса заключенного в ней кислорода? ответ: 14,3 г
10. Измерьте ширину, длину и высоту одной из комнат в вашем доме. Рассчитайте
массу содержащегося в ней воздуха.​

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%