M(AgCl) = 143,5 г/моль (хлор всегда берём как 35,5)
m(MgCl2) = 19г
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 0,2 моль
n(MgCl2) = m/M = 0,2 моль
= 0,1 < = 0,2
значит, n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль
m(AgCl) = n*M = 0,2 * 143,5 = 28,7г
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
Что значит "все верные формулы "?
В любом случае, досконально всё разберу.
Al - алюминий, обычно восстановитель .
Барий - Ba, восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.
H2SO4 - серная кислота, окислитель !
Иод - I, слабый окислитель и восстановитель.
Проблема в том, что индекс "восстановитель" или "окислитель" будет зависеть от того, с чем именно вещество реагирует.
Например, при взаимодействии I2 с Mg, I2 будет восстанавливаться, а значит, что он - окислитель.
А, например, в реакции I2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KIO3 + 2MnSO4 + 2H2O он окисляется, а значит, что он - восстановитель.
ответ: 28,7 г
Объяснение:
2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
m(AgNO3) = 34г
M(AgNO3) = 170 г/моль
M(AgCl) = 143,5 г/моль (хлор всегда берём как 35,5)
m(MgCl2) = 19г
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 0,2 моль
n(MgCl2) = m/M = 0,2 моль
значит, n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль
m(AgCl) = n*M = 0,2 * 143,5 = 28,7г
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.