1. Определите объём газа неона (НУ), количеством вещества 0,1 моль.
2. Определите количество вещества молекул, содержащихся в 5л газа азота (НУ)
3. Определите массу хлорводорода, объёмом 7,5л (НУ)
4. Определите объём газа водорода массой 0,22г
5. Рассчитайте плотность при Н.У. газообразного йодводорода
6. Вычислите относительную плотность аммиака (NH3) по воздуху.
7. Какой объём кислорода необходим для сжигания 7 л сероводорода (H2S)?
Объяснение:
1) 2) 3)
циклогексан → бензол → толуол → 2,4,6-тринитротолуол
1) С₆H₁₂ (t°, Ni) → C₆H₆ + 3H₂↑
(циклогексан) (бензол)
2) C₆H₆ + CH₃Cl (AlCl₃) → C₆H₅-CH₃ + HCl
(бензол) (толуол)
3) C₆H₅-CH₃ + HNO₃ (t°, H₂SO₄) → C₆H₂-CH₃(NO₂)₃ + 3H₂O
(толуол) (2,4,6-тринитротолуол)
Применение (2,4,6-тринитротолуол):
Применяется в промышленности и военном деле как самостоятельно в гранулированном (гранулотол), прессованном или литом виде, так и в составе многих взрывчатых смесей (алюмотол, аммонал, аммонит, аммотол и другие).
Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид атомов, характеризующийся определённым массовым числом, атомным номером и энергетическим состоянием ядер и имеющий время жизни, достаточное для наблюдения[1].
Объяснение:
Из определения следует, что нуклид — это каждый отдельный вид атомов какого-либо химического элемента с ядром, состоящим из строго определённого числа протонов (Z) и нейтронов (N), причём ядро находится в определённом энергетическом состоянии (основном состоянии или одном из изомерных состояний).
Число протонов Z представляет собой атомный номер элемента, а сумма A = Z + N — массовое число. Нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер (то есть обладающие одинаковым числом протонов), называются изотопами, одинаковое массовое число — изобарами, одинаковое число нейтронов — изотонами. Атомы изотопов являются атомами одного и того же химического элемента (например, изотопы кислорода кислород-16, кислород-17 и кислород-18 имеют одинаковое число протонов, Z = 8, но разное число нейтронов, N = 8, 9 и 10). При этом одинаковые изотопы одного и того же элемента могут представлять собой разные нуклиды - изомеры; именно поэтому предпочтительно употребление термина «нуклид» (а не «изотоп») при описании явлений, связанных с радиоактивностью. Атомы изобаров относятся к разным химическим элементам, например азот-16, кислород-16 и фтор-16; в каждой изобарической цепочке (то есть в полном наборе изобаров, имеющих данное массовое число) все химические элементы различны, если не учитывать изомерных состояний нуклидов. Так, в изобарической цепочке с A = 6 известны 4 нуклида: водород-6 с N = 5 и Z = 1, гелий-6 (4, 2), литий-6 (3, 3) и бериллий-6 (2, 4); теоретически может существовать также бор-6 (1, 5), но экспериментально он не наблюдался.