1. Определите металл, сделайте соответствующие расчеты и записи:
а) обладает наибольшей электро- и теплопроводностью;
- вычислите массовую долю элемента в Высшем оксиде;
- запишите формулу соли этого элемента, которая является реактивом на
Хлорид-анион;
б) мягкий металл розовато-красного цвета;
найдите число атомов металла в порции химическим количеством 3,5 моль;
- запишите формулы оксидов и укажите их характер;
В) один
металлов, используемых в самолетостроении
производстве проводников тока и тепла;
- вычислите массу образца металла объемом 5 см” (р = 2,70 г/см');
- запишите формулы оксида и гидроксида и укажите их характер.
из
легких
и
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20
NH₃+H₂O=NH₄OH
Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется.
N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺
2. Примеры окислительно-восстановительной реакции:
а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O
N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² 5 2 восстановитель
10
O⁰ + 2e⁻ → O⁻² 2 5 окислитель
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
б)
FeO +O₂→ Fe₂O₃
Fe⁺²O +O₂⁰→ Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -e⁻ → Fe⁺³ 1 4
4
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Fe⁺² восстановитель
O⁰ окислитель
4FeO +O₂= 2Fe₂O₃
в)
FeO +H₂→ Fe + H₂O
Fe⁺²O +H₂⁰→ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺² + 2e⁻→ Fe⁰ 2 1
2
2H⁰ - 2e⁻ → H⁺ 2 1
Fe⁺² окислитель
H⁰ восстановитель
FeO +H₂= Fe + H₂O