1. Определите массу кристаллогидрата CuSO4∙5H2O, необходимую для приготовления 50 г раствора с массовой долей растворенного вещества (ω%) 4%.
2. Рассчитайте массу сульфата натрия, которую нужно взять для приготовления 200 г раствора с ω = 5%. Сколько еще необходимо добавить соли, чтобы раствор стал 40%?
3. Определите молярную концентрацию раствора, если в 400 мл раствора содержится 12.4 г Ва(ОН)2.
4. Укажите молярную концентрацию раствора, содержащего 440 г CuSO4 в 4 л раствора. Чему равна процентная концентрация данного раствора, если плотность его равна 1,098 г/мл?
5. В практике водный раствор KMnO4 с ω = 5% используется для смазывания обожженных мест и как кровоостанавливающее средство, а раствор с ω = 2% - для полоскания горла. Сколько г кристаллического вещества необходимо взять для приготовления: а) 1 л раствора с ω = 5%; б) стакана (V = 200 мл) раствора с ω = 2%?
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 -> 3CaSO4 + 2H3PO4
n= 1 моль n=3 моль n=2 моль
М = 98 г/моль
m=196 г
Х моль Са3(РО4)2 - 19,6 г Н3РО4
1 моль Са3(РО4)2 - 196 г Н3РО4
n(Ca3(PO4)2 = 1 * 19,6 / 196 =0,1 моль
Х моль H2SO4 - 19,6 г Н3РО4
3 моль H2SO4 - 196 г Н3РО4
n(H2SO4) = 3 * 19,6 / 196 = 0,3 моль