1 определите массу хлорида кальция содержащего в 500 мл 3Н раствора. 2 определите нормальность раствора хлорида алюминия содержашего в 3 л 200г
3 определите , в каком объеме 2 Н раствора содержится 80 г нитрата магния
4 определите нормальную концентрацию 16% раствора серной кислоты ( p = 1. 112 г/мл )
caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.