1. Определите массу алюминия, необходимого для восстановления марганца из 25 г минерала пиролюзита, который содержит 84% MnO2.
2. Вычислите объем раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 18% (плотность 1,127 г / мл), необходимого для растворения 39 г алюминий гидроксида.
(Заранее большое
caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
После увеличения давления концентрация реагирующих веществ так увеличилась в 3 раза. отсюда,
V"пр.р.=Kумножить на(3[NO]) в квадрате умножить на 3[O2].
Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась 3 в кубе - в 27 раз
Vобратной реак.=Kумножить на [NO2] в квадрате
После увеличения давления концентрация реагирующих веществ так увеличилась в 3 раза. отсюда,
V"обр.р.=Kумножить на(3[NO2]) в квадрате.
Следовательно, скорость обратной реакции увеличилась 3 в квадрате - в 9 раз