1. Определите, где содержится больше атомов. ответ обоснуйте вычисленими
Поставьте знак больше (>), меньше (S) или равно (=))
(а) в 1 моль железа или в 1 моль натрия, так как
(в) в 64 г меди или в0.5 моль кислорода, так как
(c) 1 г железа или в 1 г натрия, так как
2. Определите массу кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида
серебра (1).
Уравнение химической реакции разложения оксидa серебра (1) 2Ag20 - 4Ag + O2 (2)
3. Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 8 серы, если в результате
образуется оксид серы (IV)? Для расчета применяем Закон Авогадро
(2)
Уравнение химической реакции горения серы в кислороде. S+O2->SO2
1) Сульфат натрия - чтобы его найти, нужны катионы Ba2+. Получится осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах
Na₂SO₄ +BaCl = 2NaCl+ BaSO₄(осадок)
2) Na₂CO₃ - тут понадобятся катионы Ca2+. Получится белый осадок, который, в отличие от первого, будет растворяться в кислотах
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl + CaCO₃ (осадок)
3) NaNO₃. Здесь нужно аж 2 вещ-ва -Cu+H₂SO₄(конц). Выделится бурый газ
2NaNO₃+Cu+2H₂SO₄=2NO₂î + CuSO₄ + 2H₂O + Na₂SO₄
4) будем считать, что "иди ты на три" - это не посыл куда подальше, а йодид натрия. Тогда нужны катионы серебра Ag+. Получится желтый осадок)
NaI +AgNO₃=NaNO₃+AgI(осадок)
CaCO₃ = CaO + CO₂
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Кол-во вещества карбоната = масса/молярная масса = 135/100 = 1,35 моль
Столько же будет и углекислого газа
Кол-во вещества кальция = масса/молярная масса = 36/40 = 0,9 моль
Столько же будет и гидроксида кальция
Получается, углекислый газ в избытке
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (+CO2)
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Кол-во карбоната = кол-во гидроксида = 0,9 моль
Кол-во оставшегося СО2 = 1,35 - 0,9 = 0,45
Останется 0, 45 моль карбоната. Его масса = 0, 45 * 100 = 45 г
Кол-во гидрокарбоната = кол-во оставшегося СО2 = 0, 45
Его масса = 0, 45 * 162 = 72,9 г