1. Определить возможные уравнения реакции для следующих пар веществ: а) хлорид алюминия и сульфат кобальта (||), б) сульфат алюминия и хлорид кальция. Составить для них молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

2. Составить 1 реакцию ионного обмена, соответствующую данному сокращенному ионному уравнению: Ва(2+) + СО3(2-) = ВаСО3
Привести молекулярное и полное ионное уравнение.

3. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. NH3 +O2 —> N2 +H2O

4. Какова реакция среды в растворе соли: K2SiO3

5. Дать определение обратимым и необратимым реакциям. Привести примеры реакций

Гидролиз КРАХМАЛА ступенчатый. Протекает при нагревании в кислой среде. В пищеварительном тракте гидролизуется под действием ферментов. Крахмал → растворимый крахмал (амилоза) → олигосахариды (декстрины) → дисахарид (мальтоза = солод) → α-глюкоза. (С6Н10О5)n + nН2О → nС6Н12О6 По этой же схеме гидролизуется и ЦЕЛЛЮЛОЗА, но продуктом будет не α-глюкоза, а β-глюкоза, являющаяся мономером целлюлозы. Конечно, лучше написать структурные формулы в уравнениях - тогда будет видно различие. Но здесь такой возможности нет: все связи сместятся и будет "каша". 
Гидролиз БЕЛКОВ происходит под действием ферментов или при нагревании в кислых или щелочных растворах. H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH2OH) – CO – NH – CH(CH2SH) – COOH + 2H2O → H2N – CH2 – COOH + H2N – CH(CH2OH) – COOH + H2N – CH(CH2SH) – COOH (в качестве примера привела гидролиз трипептида гли-сер-цис, продукты гидролиза - аминокислоты глицин, серин, цистеин) Гидролиз белков – это разрушение пептидных связей, т. е. связей между атомами углерода и азота в пептидных группировках (-CO - NH-). Образуется смесь α-аминокислот. При гидролизе протеидов (сложных белков) кроме аминокислот образуются и другие вещества. 

Задача 1
х г                                10,6 л
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 3H₂↑ + 2Na[Al(OH)₄]
2 моль                          3 моль
27 г/моль                      22,4 л/моль

1) Определим, массу алюминия вступившего в реакцию
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = (10,6 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 8,52 г

2) Определим массовую долю примесей
m(примесей) = 9 - 8,52 = 0,48 г
w%(примесей) = 0,48 г : 9 г * 100 % = 5,33 %


Задача 2
30,4 г                        х г
Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ +2Cr
1 моль                       2 моль
152 г/моль                 52 г/моль

1) Определим теоретическую массу хрома, получившегося в ходе реакции
М(Cr2O3) = 52 * 2 + 16 * 3 = 152 г/моль
М(Cr) = 52 г/моль
m(Cr) = (30,4 * 52 * 2) : (152 * 1) = 20,8 г

2) Определим выход хрома от теоретически возможного
w%(Cr) = 14,56 : 20,8 * 100 % = 70 % - выход продукта