1. Определить, в каком направлении сместится положение равновесия данной реакции при изменении одного из параметров с условием сохранения остальных: а) при увеличении температуры; б) при уменьшении давления; в) при уменьшении концентрации CO2. Написать выражение константы равновесия KC. 2CuO (т) + CO (г) ⇆ Cu2O (т) + CO2 (г), ∆r H < 0,
ответы обосновать.
2. Для обратимой реакции: СO (г) + 3H2 (г) ⇆ CH4 (г) + H2O (г)
вычислить значение константы равновесия KC, если известны равновесные концентрации веществ-участников реакции: [CO] = 0,1 моль/л; [CH4] = 0,1 моль/л; [H2] = 0,2 моль/л; [H2O] = 0,1 моль/л.
3. Дано термохимическое уравнение реакции горения метана:
CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г), ∆r Ho298 = − 880 кДж.
Определить, какая масса метана вступила в реакцию, если выделилось 104 кДж теплоты.
1. 2Al + 6HCI = 2AICI3+ 3H2,
2. 3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca 3(PO4)2 + 6H2O
3. 4Al + 3O2 = 2Al 203
4. Cu(OH)2 = CuO+H2O
5. H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 +2 HNO3
6. BaO + H2O=Ba(OH)2
7. P2O5 +3 H2O =2 H3PO4
8. 2Mg + О2= 2Mgo
9. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
10. 2H2O2 =2 H20+ О2
11. 2Al + 3Cl2 = 2AICI 3
12. Na2O+H2O =2 NaOH
13. 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
14. Ca +2H2O = Ca(OH)2 + H2
15. 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
16. CH4 +202= CO2 +2H2O
17. 6NaOH + P2O5 =2 Na3PO4 +3H2O
Объяснение: В реакции 7. чтобы получилась H3PO4, нужно брать оксид фосфора(V)-P2O5 , а не P2O3.