1. Определить тип химической реакции (Окислительно-восстановительные или не окислительно-восстановительные), (обратимые или необратимые).
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
CaCO3 = CaO + CO2
Cu + 2FeCI3 = CuCI2 + 2FeCI2
N2 + 3H2 = 2NH3
AgF + NaCI = AgCI + NaF
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 +5H2O
2KOH + MgCI2 = Mg(OH)2 + 2KCI
2. Проставить степени окисления химических элементов в соединениях, определить тип химической связи:
H2SO4
H2S
NaCI
AI4C3
N2O5
CuCI2
Na2O2
OF2
CaH2
3. Определить какой процесс (окисления или восстановления) протекает?
Ca+2 → Ca0
N20 → N-3
C-4 → C+4
Zn+2 → Zn0
S0 → S+6
В промышленности водород часто получают в результате так называемой газопаровой конверсии угля, когда над раскаленным углем (коксом) пропускают водяной пар. При высокой температуре атомы водорода в воде замещаются на атомы углерода. В результате реакции образуется угарный газ и водород: C + H2O = CO + H2 Далее смесь полученных газов разделяют или используют без разделения. Смесь угарного газа с водородом называют синтез-газом. Также водород получают из газа метана: CH4 + H2O = CO + 3H2 Эта реакция также протекает при высокой температуре (около 1000 °C) и включает несколько стадий. При высокой температуре водород может быть получен разложением метана. Продуктом реакции, помимо водорода, является сажа, которая также находит применение в промышленности: CH4 = C + 2H2 Существуют и другие получения водорода в промышленности — электролиз водных растворов солей, окисление кислородом метана в присутствии катализаторов, взаимодействием воды с металлами и т. д. Сырьем для производства водорода может быть даже биологические отходы, мусор.
Объяснение:
Объяснение:
460 г Х г
1) 4Na + O2 = 2Na2O
n=4 моль n=2 моль
М=23 г/моль М = 62 г/моль
m=92 г m=124 г
460 г Na - Х г Na2O
92 г Na - 124 г Na2O
m(Na2O) = 460 * 124 / 92 =620 г
560 г Х л
2) N2 + 2O2 = 2 NO2
n=1 моль n=2 моль
М = 28 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=28 г V = 44,8 л
560 г N2 - Х л NO2
28 г N2 - 44,8 л NO2
V(NO2) = 560 * 44,8 / 28 = 896 л