1. определить объём газов, при электролизе 1л воды. 2. определить объём водорода, полученного из 0,1 кг цинка и 0,2 л 10% раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/см³

С кислородом
аммиак сгорает в кислороде по-разному (это зависит от использования катализатора, именно раскаленной платины). Если реакция с катализатором, то образуется оксид азота (II), если без катализатора, то выделяется свободный азот - N2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (kt - Pt)
4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O
почему азот  восстановитель в первой реакции  - азот в молекуле аммиака имеет степень окисления -3, а в результате азот приобрел степень +2 (в молекуле NO), а если элемент повышает свою степень окисления. значит он является восстановителем. 
во второй реакции: азот был в степени окисления -3, а приобрел нулевую степень окисления в молекуле азота N2. Также азот повысил свою степень окисления, т.е. является восстановителем. 

1. Уравнение реакции Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3
2. Определим количество моль оксида хрома=15,7*1000/(2*52+3*16)=
= 103,29 моль
3. Определим количество моль алюминия=5*1000/27=185,19 моль
4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида хрома взаимодействует с 2 моль алюминия, т. е. соотношение 1/2.= 0,5 У нас же соотношение =103,29/185,19=0,56, следовательно оксид хрома находится в избытке и расчеты надо вести по алюминию.
5. По уравнению реакции при окислении 2 моль алюминия образуется 2 моль хрома.
Следовательно, при окислении 185,19 моль алюминия образуется =185,19*2/2=185,19 моль хрома
6. Масса образовавшегося хрома=185,19*52=9629,88 г = 9,630 кг хрома