1 Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI 500 кг известняка, содержащего 2% примесей.
2 Рассчитайте, какая масса соли получится при
взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90 % карбоната
кальция, с избытком соляной кислоты.
3 Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при
прокаливании 5 кг известняка, в котором массовая доля
некарбонатных примесей равна 20 %?
4 При сплавлении 50 кг известняка с песком SiO2 получили 29
кг силиката кальция. Определите массовую долю (в %)
карбоната кальция в известняке.
5 Какая масса древесного угля, содержащего 96 % углерода,
потребуется для полного восстановления железа из оксида
железа (Ш) массой 1 кг?
6 При сжигании 1 г каменного угля в токе кислорода получено
14 мл оксида серы (IV) (н.у.). Определите массовую долю (в %)
примеси серы в каменном угле.
7 Сожгли 235,8 л природного газа, в котором объемная доля
метана CH4 равна 95 % (остальное - негорючие примеси). Весь
полученный углекислый газ пропустили через известковую
воду. Вычислите массу полученного осадка.
ответ:
заявку
октября 16: 18
при взаимодействии 23г натрия с водой было получено 10 л водорода сколько это составляет % от теоретически возможного
какое количество щелочей образовалось при этом
ответ или решение1
архипов валерий
при взаимодействии металлического натрия с водой образуется гидроксид натрия с выделением газообразного водорода.
для решения сначала вычислим теоретически возможный объем водорода, потом рассчитаем % выхода.
уравнение реакции можно записать следующим образом:
2 na + 2 h2o = 2 naoh + h2
молярная масса натрия = 23 г/моль
молярный объем водорода = 22,4 л/моль.
молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль.
для вычисления объема водорода составим пропорцию:
23 г. натрия соответствует х г. водорода, как
2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода
х = (23 * 22,4) / (2 * 23) = 11,2 л. - теоретический объем.
находим процент выхода:
w = (10 / 11.2) * 100 = 89,3 %
теперь вычислим количество вещества щелочи, образовавшейся в реакции.
23 г. натрия соответствует y моль гидроксида натрия, как
2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 моль гидроксида натрия.
y = (23 * 2) / (2 * 23) = 1 моль - теоретический выход.
найдем количество вещества практическое:
n = (1 * 89.32) / 100 = 0.893 моль щелочи практический выход
ответ: практический выход водорода 89.3%, количество вещества щелочи = 0,893 моль.
ответ:
вьтвтаткоктв в утик турами ьытвв втвллвьклкткеооее
объяснение:
шыовивововоататататаьк скачать бесплатно программы для игр и многое назад скачать о сотовых телефонов сотовых телефонов мобильных устройств на мобильных мобильных телефонов мобильныха и мобильных телефонов мобильных телефонов мобильных телефонов мобильных телефонов мобильных телефонов мобильных и мобильных телефонов мобильных приложений устройств с мобильной системой мобильной версией и обновлений для всех версий мобильных устройств для мобильных телефонов и мобильных устройств на сайте порно хехех бдсм