1. Определить химическую формулу вещества, при сжигании которого в
О 2 образовалось 3,6 л воды и 2,24 л углекислого газа (н.у.). Относительная
плотность паров исходного вещества по водороду равна 16.
2. К 150 г. 5%-ного раствора аминоуксусной кислоты добавили 100 грамм 5%-ного
раствора гидроксида калия. Определите массовую долю вещества в полученном
растворе.
Объяснение:
Нужно будет провести две реакции.
Гидроксид цинка получают взаимодействием растворимых солей цинка со щелочами.
Zn3(PO4)2 - ортофосфат цинка является нерастворимым соединением.
1) Обрабатываем Zn3(PO4)2 ортофосфорной кислотой H3PO4 и получаем кислую соль:
Zn3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Zn(H2PO4)2
Осадок растворился. Полученная соль дигидроортофосфат цинка растворима в воде.
2) К полученной соли добавляем щелочь. В данной реакции произойдёт обмен и получится слабое не растворимое в воде основание Zn(OH)2 :
Zn(H2PO4)2 + 6NaOH = Zn(OH)2 + 2Na3PO4 + 4H2O