1)Определи верные утверждения (4 варианта) - Если формула вещества Fe0, значит в состав входят атомы железа и кислорода
Железо и серебро имеют сиволы Fe и Ag.
Все элементы имеют символы, которые являются первой буквой от названия
на английском языке.
В природе элементов неметаллов больше, чем металлов.
Латинское название элемента стало основой для символа.
Все элементы делятся на металлы и неметаллы.
2)Выбери металлы(5 варианта)
P
N
Mn
Na
Al
Cu
Fe
O
3)Выберите утверждения характеризующие молекулы.Верных:3
1.Сохраняет свойства вещества
2.Невозмодно разделить химически
3.Может свободно существовать в природе
4.Химически делимы.
5.Является наименьшей структурой веществ.
с 4 заданиями.
​

1) 2Ba + O2 = 2BaO

4Li + O2 = 2Li2O

2Cu + O2 = 2CuO

2S + 3O2 = 2SO3

2Ca + O2 = 2CaO

Si + O2 = SiO2

4P+ 5O2 = 2P2O5

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2Mg + O2 = 2MgO

2) Cu(OH)2 -> CuO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

3) а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (натрий, вода, гидроксид натрия, водород)

       Na2O + H2O = 2NaOH ( оксид натрия, вода, гидроксид натрия)

      2NaCl + H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 (хлорид натрия, вода, гидроксид натрия, хлор, водород)

б) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 (алюминий, вода, гидроксид алюминия, водород)

   AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl (хлорид алюминия, гидроксид натрия, гидроксид алюминия, хлорид натрия)

   Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3 (нитрат алюминия, гидроксид калия, гидроксид алюминия, нитрат калия)

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме окислительно - восстановительной реакции укажите окислители и восстановители

H2 SO4+C–> CO2+SO2+H2O Объясните в этой реакции свойства концетрированной серной кислоты

        +6         0     +4         +4

  2H2SO4  +  C =  CO2  +  2SO2 +  2H2O

S⁺⁶ +2e  =  S⁺⁴  восстановление,   H2SO4 - окислитель   ║ 2

C⁰ - 4e  =  C ⁺⁴  окисление, C⁰ -  восстановитель              ║ 1

 Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления +6, которая может восстанавливаться до степени окисления + 4 (SO2), 0 (свободная сера) или —2 (Н2S). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Сu, Sb и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до SO2

Разбавленная серная кислота обладает свойствами сильной двухосновной кислоты;  окислительные свойства проявляются только за счет ионов водорода.