1. Опишите, как построена Периодическая система химических эле-
ментов.
2. Что называют периодом, группой, главной и побочной подгруп-
пами?
3. Чем различаются короткий и длинный варианты периодиче-
ской таблицы?
4. Почему седьмой период называют незавершённым?
5. Назовите химические элементы I группы Периодической систе-
мы. Какие из них принадлежат к главной, а какие — к побоч-
ной подгруппе?
6. Как изменяются металлические свойства элементов в периодах;
В главных подгруппах?
7. Найдите в Периодической системе наиболее активный металл
и наиболее активный неметалл.
8. В каких периодах и в каких группах расположены азот, кисло-
род, водород, медь, железо, алюминий? Какие из этих химиче-
ских элементов находятся в главных, а какие — в побочных
подгруппах?
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
ответ: 28 %
Li2O+H2O=2LiOH
M(Li2O)=2*7+16=30 г
n(Li2O)=m(Li2O)/M(Li2O)=15/30=0,5 моль
n(LiOH)=2*n(Li2O)=2*0,5=1 моль
M(LiOH)=7+16+1=24 г
m(LiOH)=M(LiOH)*n(LiOH)=1*24=24 г
m(H2O)=m(LiOH)-m(Li2O)=24-15=9 г воды на реакцию
m(раствор) =m(LiOH)/c(раствор) =24*100/40=60 г
m(H2O в растворе) =m(раствор) -m(LiOH)=60-24=36 г
m(H2O общ) =m(H2O)+m(H2O в растворе) =9+36=45 г
Всего и делов! На самом деле - устная задача, решается за 5 секунд. Просто я для тебя очень подробно написала.
2) 72 г/моль, 14 л водорода. Металл - двухвалентное железо. Оксид FeО