1. Оксид углерода( IV ) реагирует с веществами:
BaO
KNO3
Sr(OH)2
HCl
2. Найди объём оксида углерода(IV) (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 400 г мела, содержащего 5 % некарбонатных примесей.
Вычисления проводи с точностью до сотых.
ответ: объём оксида углерода(IV) равен
дм³.
3. Превращение SiO2→Na2SiO3 можно осуществить с Выберите, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид калия:
соль этого металла и оксид этого металла
металл и соляная кислота
оксид калия и вода
К и вода
5. Рассчитай молярную массу нитрата калия KNO3.
ответ: M(KNO3)=( х )г/моль.
6. Определи химическое количество оксида кальция CaO, масса которого равна 160 г.
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 4,25.
ответ: n(CaO) =
моль.
(NH₄)₂CO₃ ⇔ NH₄HCO₃ + NH₃*H₂O
его можно определить по запаху аммиака.
Если нюхать не хочется, можно нагреть немного раствора до 60°С и поместить над паром влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, в присутствии аммиака она окрасится в синий цвет.
(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O
Еще больше усиливает гидролиз нагревание с небольшим количеством щелочи. Выделившийся аммиак определяется влажной лакмусовой бумажкой.
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O
m(p-pa) = m(H2O)+m(соли) = 100 г + 60 г =160 г
Рассчитаем массу соли в насыщенном при 75°С 500 г раствора:
Составляем пропорцию:
в 160 г р-ра соли содержится 60 г соли
в 500 г р-ра соли содержится х г соли
х=m'(соли) = 187,5 г
Таким же образом определяем массу соли в 500 г р-ра соли при 20°С
m"(p-pa соли) = 100 г + 40 г = 140 г
В 140 г р-ра соли содержится 40 г соли
в 500 г р-ра соли содержится у г соли
у=m"(соли) = 142,9 г
Рассчитываем массу соли, которая выпадет в осадок при охлаждении раствора:
Δm(соли) = 187,5 г - 142,9 г = 44,6 г
ответ: 44,6 г