1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота; 2) кислород и оксид магния; 3) вода и медь;
4) оксид кальция и гидроксид натрия взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О; 2) СО2 и H2SO4; 3) CO2 и Са(ОН)2; 4) Na2O и Са(ОН)2

3. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2; 2) SO3; 3) ВаО; 4) NО

4. Реагирует с гидроксидом натрия и оксидом бария, а с водой нет

1) CO2; 2) SO3; 3) SiО2; 4) SO2;

5. Верны ли следующие суждения?

А). В А-группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов усиливаются.

Б). В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны;

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серебром и разбавленной азотной кислотой:

1) 6; 2) 10; 3) 13; 4) 18;

Часть 2 (Задание на соответствие)

7. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций

1) Zn + HNO3 конц.→ А) Zn(NO3)2 + NO2↑ + H2O

2) Zn + HNO3 разб.→ Б) Zn(NO3)2 + H2↑

3) ZnO + HNO3 → В) Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O

4) Zn(NO3)2 → Г) ZnO + NO2↑ + H2O

Д) Zn(NO3)2 + H2O

Веселящим газом называют диоксид диазота, или закись азота. Его химическая формула – N2O. Это бесцветный негорючий газ с характерным сладковатым запахом и привкусом. Свое название получил из-за эффекта, оказываемого на человеческий организм: газ вызывает состояние эйфории, сопровождающееся смехом

Уже несколько лет в России набирает популярность так называемый веселящий газ. Шары и баллоны с ним можно купить в открытом доступе. При этом известны случаи, когда его употребление приводило к летальным исходам. Объясняем, что это и какие есть риски для организма.

Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.

По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)

Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:

Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно