1. Оксид кальция обработали раствором, содержащим 35 г. азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.
2. К раствору, содержащему 14,2 г. сульфата натрия добавили раствор, содержащий 30 г. хлорида бария. Сколько образовалось сульфата бария?
3. К 30 г. раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III) добавили 30 г. раствора, который содержит 12 % гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4. Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г. 2 %-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится 100 г. серной кислоты?
5. К раствору, содержащему 11,9 г. нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 2,67 г. хлорида алюминия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.
Эту задачу можно решить с пропорции, а именно, по реакции видно, что при взаимодействии 2 молей нитрата серебра, образуется 1 моль нитрата магния; значит делаем вывод, что при образовании 0.72 молей нитрата магния, в реакцию вступило в 2 раза больше нитрата серебра, т.е. 0.72х2=1.44 молей. По условию задачи сказано, чтобы мы записали ответ с точностью 2 знака после запятой и наш ответ соответствует требованию задачи; если например вышел бы ответ как 0.0144 моль, то мы бы записали его как 1.44х10 -2 моль
Окончательный ответ: 1.44 моль