1. Охарактеризуйте влияние атома хлора на бензольное кольцо в молекуле хлорбензола. Как распределена электронная плотность в нереагирующей молекуле хлорбензола (с учётом I- и М-эффектов)? Какие химические реакции наиболее характерны для этого соединения? 2.Какие спирты образуются в результате реакции гидратации в кислой среде следующих алкенов: а) пропен, б) 2-метилпропен, в) пентен-2, г) 2-метилбутен-2?
3.Рассчитайте, какой объем 20%-го раствора уксусного альдегида (плотность 1 г/мл) окисляется при реакции с гидроксидом меди (+2), если при этом выделилось 14,4 г оксида меди (+1).

Дано:
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?

Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2

х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2
N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4%
ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%

1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л 

1 моль СН4 + 2 моль О2 = СО2 + 2Н2О 
на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - Х1 моль кислорода 
Х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 моль 
2 моль С2Н6 + 7 моль О2 = 4СО2 + 6Н2О 
на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - Х2 моль 
Х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 моль 
2 моль Н2 + 1 моль О2 = 2Н2О 
Х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль 
(Х1 + Х2 + Х3) х 22,4 = 184,8 л 

если масса 1 л газа 2,59 г, то относительная молекулярная масса = 2,59 х 22,4 = 58 
углерода в молекуле 58 х 82,75 / 100 х 12 = 4 атома 
водорода 58 х 17,25 / 100 х 1 = 10 атомов 
С4Н10 
СН3-СН2-СН2-СН3 бутан 
СН3-СН(СН3)-СН3 2-метилпропан, который дураки называют изобутаном