1. Охарактеризуйте реакцию обжига пирита при промышленном производстве серной кислоты:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) обратимая
2) соединения
3) гетерогенная
4) окислительно-восстановительная
2. Окисление SO2 в SO3 при промышленном производстве серной кислоты проводят:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) при обычной температуре
2) при повышенном давлении
3) в присутствии катализатора
4) при нагревании
3. В промышленности при получении серной кислоты оксид серы (VI) поглощают:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) водой
2) концентрированным раствором К2SO4
3) разбавленным раствором H2SO4
4) концентрированным раствором H2SO4
4. Контактный аппарат используют:

Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) на 2-ой стадии производства серной кислоты
2) в производстве аммиака
3) на 1-ой стадии производства серной кислоты
4) на 3-ей стадии производства серной кислоты
5. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) использованием катализатора
2) проведением процесса при низком давлении
3) действием высоких температур
4) циркуляцией азото-водородной смеси
6. При получении H2SO4 из пирита в промышленности используются реакции:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) окислительно-восстановтельные
2) экзотермические
3) каталитические
4) обмена
7. Для смещения равновесия в сторону образования NH3 в процессе синтеза нужно:

Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) повысить температуру и повысить давление
2) понизить давление и повысить температуру
3) повысить давление и понизить температуру
4) понизить температуру и понизить давление
8. Для получения аммиака в промышленности используют:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) HNO3
2) атмосферный азот
3) хлорид аммония
4) нитрат аммония
9.При обжиге пирита в промышленном производстве серной кислоты в основном образуется:

Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) Fe2O3 и SO2
2) FeО и SO3
3) Fe2O3 и SO3
4) FeО и SO2
10. Охарактеризуйте реакцию промышленного синтеза аммиака:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) эндотермическая и гетерогенная
2) экзотермическая и окислительно-восстановительная
3) обратимая и каталитическая
4) соединения

Объяснение:

1. Из перечисленных соединений определить наибольшее значение относительной молекулярной массы.

а) Сu(OH)2;  98

б) Мg(OH)2;  58

в) Fе(OH)2;  90

г) Zn(OH)2   99

2. Из предложенных реакций выберите реакцию замещения:

а) АI2O3 + 3H2 = 2 АI + 3H2O;

б) 2 Zn + O2 = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI3 = Fе(OH)3 + 3NaCI;

г) 2NH3 = N2 + Н2;

3. Определите сумму коэффициентов в уравнении

    4 AI + 3O2 = 2АI2O3

а) 8; б) 5; в) 7; г) 9.

4. Выберите группу веществ, относящуюся к природным органическим соединениям: а. жир, капрон, белок

б. каучук, шерсть, хлопок

в. шелк, полиэтилен, резина

5. Определить реакцию получения ацетилена:

а) С2H5ОН → С2H4 + H2О;

б) 2СH4 → 2С2H2 + 3H2;

в) С2H4 + H2О→ С2H5ОН;

г) С2H4 + H2 → С2H6.

6. Реакция гидрирования характерна для вещества, формула которого:

а) С4H10; б) С3H6; в) С3H8; г) СH4;

7. Определите общую формулу карбоновых кислот: а) СnH2n – 6, б) СnH2n , в) СnH2n +1COOH; г) Сn H2n +1OH

8.Назовите углеводород по международной номенклатуре и рациональной номенклатуре СН3 – СН2 – СН - СН – СН2 – СН2

                                                                             I       I                     I      

                                                                            СН3 СН3              C2H5

3,4-диметилоктан    но  возможно  я записал  строение  не совсем верно

9. Выберите реакцию замещения

а) С2H6 → С2H4 + H2;

б) С6H6 + СI2→ С6H5СI + HСI;

в) С2H2 + HСI→ С2H3СI ;

г) С2H5ОН → С2H4 + H2О

Объяснение:

Объяснение:

Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

Дано:                                               Решение

m(NaOH)  = 80 г       Запишем  уравнение  реакции  между  фосфорной

    кислотой   и  гидроксидом  натрия.

Найти

массу  раствора  Na3PO4         3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  3H2O

c массовой  долей  5%        Гидроксида  натрия  80 г, что соответствует

                                               2  моль:  80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Так как  про фосфорную  кислоту  в задании  ничего  не говорится, то очевидно  её  количество  достаточно  для  реакции  с гидроксидом  натрия

                    2 моль                          0,667 моль

                   3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  3H2O

Тогда  количество  полученного   фосфата  натрия   составит  2 моль :

3 =  0,667  моль

Молярная  масса  фосфата  натрия  164 г/моль

m(Na3PO4)  164 г/моль  × 0,667  моль =  109,4 г

Вычислим  массу  5%   раствора,  который  можно  приготовить  из этой  массы  соли:

                           109,4 г

m(5% p-pa)  =   = 2188 г (округленно)

                            0,05